中考化学考点溶液计算的方法.doc

中考化学考点溶液计算的方法大家知道中考化学考点溶液计算吗?溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物在有关溶液的计算中要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量它们的最基本的质量关系是：溶质质量+溶剂质量=溶液质量应注意此关系中溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。1.溶解度的计算固体物质溶解度的概念是：在一定温度下某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系可进行如下的有关计算。(1)根据在一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量求这种物质的溶解度。(2)根据某物质在某温度下的溶解度求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。(3)根据某物质在某温度下的溶解度求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时能从饱和溶液里析出晶体的质量。(4)根据某物质在某温度下的溶解度求如果温度变化(降温或升温)时能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。2.溶液中溶质质量分数的计算溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下：溶质的质量分数=×100%溶质质量分数的计算题可以有：(1)已知溶质和溶剂的质量求溶液的质量分数。(2)已知溶液的质量和它的质量分数求溶液里所含溶质和溶剂的质量。(3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释或加入固体溶质求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数。3.溶液度与溶液质量分数之间的换算在一定温度下饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比是一个固定的值也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件必须是在一定温度下的饱和溶液才能进行换算。溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下：溶解度质量分数量的关系表示溶质质量与溶剂质量之间的关系表示溶质质量与溶液质量之间的关系条件①与温度有关(气体还跟压强有关)②一定是饱和溶液①与温度、压强无关②不一定是饱和溶液但溶解溶质的质量不能超过溶解度表示方法用克表示即单位是克用%表示即是个比值没有单位运算公式溶解度=×100%=×100%换算公式饱和溶液中溶质质量分数=×100%