试题-四川-2014_四川省宜宾市南溪区第三初级中学九年级化学下册 溶解度 知识点整理专题练习（无答案） 新人教版.rar

-1-溶解度一、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：a、饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的饱和溶液。b、不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。【概念理解】1、前提条件：一定温度下，一定量的溶剂里；如果描述饱和溶液或不饱和溶液时，没有指名“一定温度”或“一定量溶剂”，那么溶液的“饱和”或“不饱和”就没有意义。2、描述饱和溶液或不饱和溶液时，必须指名“溶质名称”。（2）判断方法：要确定某一溶液是否饱和，分为2种情况：情况1：所判断的溶液中有溶质固体剩余——根据溶液中的固体是否继续溶解；情况2：如果所给溶液中无固体存在，就向溶液中加入少量溶质，看溶质能否继续溶解。（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低；②不饱和溶液变成饱和溶液最可靠的方法是：加溶质；饱和溶液变成不饱和溶液最可靠的方法是：加溶剂；（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓二、混合物的分离方法（1）过滤法：分离可溶物+难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质①概念：溶质以晶体的形式从溶液中析出，这一过程叫结晶。②结晶方法A、蒸发溶剂——适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如NaCl原理：蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。B、降低温度——适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。原理：降温结晶（冷却热饱和溶液法）：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。三、溶解度1、固体的溶解度（1）概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（2）四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（3）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶解度为36g。①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl②在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（4）影响固体溶解度的因素：2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）四、溶解度曲线（1）t3℃时A的溶解度为（2）P点的的含义。（3）N点为t3℃时A的溶液，可通过、等方法转化成另外一种状态的溶液。（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序（5）从A溶液中获取A晶体可用的方法获取晶体。（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用的方法获取晶体（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃时会析出晶体的有和无晶体析出的有。（8）除去A中的泥沙用法；分离A与B（含量少）的混合物，用法。强化练习A——饱和溶液和不饱和溶液理解1、某密闭容器内的KNO3饱和溶液的温度由20℃升到80℃，下列说法错误的是（）A．溶质质量不变B．溶液仍饱和C．溶液质量不变D．变成不饱和2、下列说法正确的是（）A．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液B．一定温度下，100g的食盐饱和溶液中加入3g食盐，用力搅拌后可得到103g食盐溶液C．一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解D．饱和溶液是包含其底部未溶解的溶质的混合物3、在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，可采取的方法有：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加溶剂⑥减少溶剂，其中正确的一组是（）A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑥4、有关溶液的认识中错误的是（）A．一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的要浓B．在溶液里进行的反应通常是比较快的C．同溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓D．在说到溶液的“饱和”和“不饱和”时，只有指明一定温度、一定量的溶剂这两个前提条件下才有意义。5、有关饱和溶液的下列叙述正确的是（）A．温度不变下，某饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量不变B．在饱和溶液里再加入任何物质都不能溶解C．20oC时，向50gNa2CO3的溶液中加入5gNa2CO3粉末，溶液的质量是55gD．20oC时，从50gNa2CO3的饱和溶液中取出5g