课题2 金属的化学性质课件 九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质课件+.ppt

课题2金属的化学性质1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应
2.认识常见金属与盐酸、硫酸及盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象
3.能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义【回顾思考1】镁条在空气中点燃有什么现象？【回顾思考2】铁丝在氧气中燃烧有什么现象？铁丝在氧气中燃烧用滤纸卷上少量铝粉，在酒精灯上点燃，迅速插入盛有氧气的集气瓶中观察有什么现象？俗话说“真金不怕火炼”，这说明了什么事实？（1）4Al+3O2====2Al2O3（2）2Cu+O22CuO实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，生成相应的金属氧化物，但反应的难易程度和剧烈程度是不相同的。【活动与探究1】探究镁、锌、铁、铜的活动性顺序金属与酸的反应现象金属金属盐酸金属与酸的反应的剧烈程度铁与硫酸铜溶液反应的现象【回顾思考3】铁钉与硫酸铜溶液反应金属活动性验证方法
实验名称：金属与盐溶液的反应情况
实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性
实验过程：
1.将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一会儿；
2.将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿；
3.将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中一会儿。铝丝浸入硫酸铜溶液中金属+金属化合物新金属+新金属化合物
1、以上反应类型都属于反应。
2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序是____________三、金属活动性顺序（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。【典例1】小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。下图是他实验操作考试中的部分情景。(1)上图中有一处错误的操作，该操作是（填序号）；
(2)操作A的现象是；
(3)他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是。知识点二、金属的活动性顺序1.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（）
A.铝的化学性质不活泼
B.铝不与酸、碱反应
C.铝常温下不与氧气反应
D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜2.废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是（）
A.Mg、Al B.Cu
C.Al、Cu D.Mg、Cu
3.我国古代湿法冶铜的化学反应方程式是
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，该反应属于（）
A．分解反应B．置换反应
C．化合反应 D．复分解反应4.常见金属活动性顺序表如下：

下列各组物质不能发生化学反应的是（）
A．汞与硝酸银溶液
B．铜与硝酸镁溶液
C．锌与硫酸亚铁溶液
D．铝与稀盐酸5.如何除去铜粉中混有的少量铁粉？6.用实验验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，请写出几种可行方案所需试剂的名称。1.金属的化学性质
（1）能与氧气反应（化合反应）
（2）金属活动性顺序中排在氢前面的金属能与酸反应（置换反应）
（3）能与某些金属的盐溶液反应（置换反应）
2.金属活动性顺序

3.置换反应：单质+化合物新单质+新化合物小事成就大事，细节成就完美。