《鲁科版化学必修2》 第2章 化学键 化学反应与能量.docx

《鲁科版化学必修2》第2章化学键化学反应与能量
第一节化学键与化学反应教学设计
【教学目标】1、以“宏观辨识与微观探析”“证据推理和模型认知”为核心，通过问题设置，角色扮演，Flash动画等层层深入学习离子键、共价键等核心知识，从而理解离子键和共价键的本质并学会判断物质中所含化学键的类型。
2、通过“交流研讨”“活动探究”等活动，提升学生对化学反应价值的认识，从而赞赏化学科学对人类社会发展的贡献。
【教学重、难点】1、化学键、离子键、共价键本质的理解。
2、共价化合物和离子化合物的判断。
【教学方法】讨论、比较、讲解、探究、练习等。
【教师具备】多媒体
【教学过程】
【引入】
俗话说“有缘千里来相聚”，今天我们在座的各位能够相聚在一起靠的是缘分，那么我们丰富多彩的万千世界是由物质组成的，他们是如何聚在一起的呢？在前面的学习中我们学习了元素周期表，接下来老师给出氢、氧、钠、氯四种元素，大家分小组写出他们尽可能组成的物质。
【板书】
第一节化学键与化学反应
【模型模拟】水在通电条件下分解
【师问】
1.化学反应中为什么会发生物质变化？化学反应中的最小微粒是什么？
2.以电解水为例，说说水电解时为什么要消耗能量？水分子是如何分解生成氢气与氧气的
3.为什么碳与氧气反应需要先加热？
4.初中化学中曾经讨论过的化学反应的实质是什么？
【板书】
一、化学键与化学反应中的物质变化
【学生讨论】
【讲解】
水分子中氢原子和氧原子间存在着强的相互作用，破坏它要消耗能量，通电为水的电解提供能量。
【板书】
1.化学键：相邻原子间强的相互作用
【讲解】
〈1〉相邻而非较远。
〈2〉“强相互作用”包括相互吸引和相互排斥。
【投影】
水分解时分子中化学键变化情况示意图。
【交流、研讨]】见课本32页。要求学生独立完成练习。
【检查】学生自动起来回答。
【讨论】你对化学反应中的物质变化有了什么新的认识？
【板书】化学反应中物质变化的实质：旧化学键断裂和新化学键形成。
1、【即学即练】判断下列作用属于化学键的是：
(1).水分子中，O原子与H原子之间的作用
(2).水分子中，H原子与H原子之间的作用
(3).冰中，水分子与水分子之间的作用
(4).NaCl中,钠离子与氯离子之间的作用
2、下列说法是否正确？
分子内原子之间的相互作用叫化学键
【引入】氯化氢分子存在着氢原子和氯原子形成的化学键，氯化钠固体中也存在化学键，但是两者中化学键是有区别的。
【板书】2.化学键的类型
【联想、质疑】根据核外电子排布规律思考：
1.氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？
2.氯化氢分子是怎样形成的？
【学生讨论】
【学生表演氯化氢的形成】
【讲解】氢原子和氯原子各提供一个电子组成一对共用电子，使两者的最外电子层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用（化学键），从而形成氯化氢分子。
【板书】共价键：原子间通过共用电子形成的化学键。
【归纳】一般情况下，非金属元素原子间形成的是共价键。
【投影】
金属钠、Cl2、NaCl、与它们的微观结构示意图。
【交流、研讨】
1.运用核外电子排布规律解释氯化钠是怎样形成的。
2.运用化学键的知识分析这个反应的实质。
【讲解】
钠原子最外层的一个电子转移到氯原子的最外电子层，形成带正电荷的Na＋－1.离子键的形成原因是什么？
2.形成离子键的微粒是什么？
3.离子键的成键本质是什么?
4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件）？
【小组讨论】比较离子键与共价键的异同：
键的类型共价键离子键定义成键原因成键微粒成键方式成键元素【交流研讨】完成课本34页的表格。
【板书】3.化学键与物质构成
【归纳板书】
离子化合物和共价化合物的概念
离子化合物：含有离子键的化合物叫做离子化合物。
共价化合物：只含有共价键的化合物叫做共价化合物。
【思考】
如何理解与区别离子键与共价键、离子键的化合物与共价键的化合物？
【迁移应用】有哪些化合物是离子化合物，哪些化合物是共价化合物？它们还属于哪类物质？
【列表归纳】化合物、构成微粒、实例、与电解质的关系
【随堂练习】1、判断下列化合物是离子化合物还是共价化合物
Na2OSO2CaCl2H2ONaOHHClCuSO4NH3
【课堂总结】
总结本节课重难点。
【课后作业】导学案第2、3题
【板书设计】
第一节化学键与化学反应
化学键与化学反应中的物质变化
化学键：相邻原子间强的相互作用
2.化学键的类型
共价键：原子间通过共用电子形成的化学键。
离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
3.化学键与物质构成
离子化合物：含有离子键的化合物叫做离子化合物。
共价化合物：只含有共价键的化合物叫做共价化合物。