应用广泛的酸、碱、盐.doc

应用广泛的酸、碱、盐
第2节常见的酸和碱（共3课时）
第3课时中和反应
教学目标
知识与技能
知道中和反应及其PH的变化及热量的变化；
认识中和反应的应用
过程与方法
用实验探究氢氧化钠溶液和稀盐酸能否发生反应。
情感、态度与价值观
酸和碱发生的反应对人类生活与社会生产的重要性；
认识化学在现实生活中的价值。
教学重点
酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化；中和反应的应用。
教学难点
探究中和反应的实验方法。
教学过程
导入：化学世界是一个五彩斑斓的世界，也是一个充满魔幻的世界，为了展现化学的无穷魅力，老师在上课之前，现在给学生们展示一个魔术。
（趣味魔术）请同学们看一下这是一个普通的白纸（提前用酚酞写一个“李”），粘在厚纸板上为了固定，这是两瓶普通的液体（一瓶装的是盐酸，一瓶时氢氧化钠溶液），见证奇迹的时候就要到了，先喷（氢氧化钠溶液）字迹变红，请同学们认真观察，请不要离开你们的视线继续观察。
生：字迹消失了
师：同学们想解开老师的魔术吗？
生：那么就一起来探究今天的新课
板书酸和碱的中和反应
师：酸是一类有个性的化合物，碱也是一类有个性的化合物，那么酸和碱在仪器能不能发生反应呢？
生：能
师：光说了不够，下面就来实验一下，这是一瓶盐酸溶液无色溶液，这是一瓶氢氧化钠无色溶液，那么接下来老师演示一下：往小试管先加氢氧化钠再加盐酸溶液，有没有现象？
生：没有
师：那么你们认为反应了吗？
生：没有因为没有现象
生：反应因为现象不明显
板书：
HCl+NaOH——
讲述：根据这个现象，我们还是没有办法判断出来，可能反应了也可能没有反应，那么反应，大家看到现象了没有？没有看到现象，我们如何判断它反应了？氢氧化钠类别是一种碱，如果与盐酸反应没有碱，也就没有碱性，如何证明没有碱性，用酸碱指示剂，那么酸碱指示剂有酚酞和紫色石蕊，那么我们今天让同学们自己探究，用酚酞来看看酸碱中和反应？请同学们开始手头实验。
师：同学们做实验请按照步骤：

[活动探究]在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，然后加稀盐酸，逐滴逐滴加，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止，观察现象。

【讨论】教师引导大家思考几个问题：
实验现象是什么？
说明烧杯中还有没有氢氧化钠？
氢氧化钠为什么会没有了呢？
酚酞在实验中起什么作用？
为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？
【教师归纳】在整个实验过程中溶液由红色逐渐变成无色，说明溶液中没有氢氧化钠，否则酚酞还是红色，那么氢氧化钠为什么会没有了呢？氢氧化钠与酸反应掉了说明酸和碱会发生反应，在整个过程中酚酞起指示作用，那么为什么盐酸要逐滴加入？否则盐酸会过量的。
师：到底氢氧化钠和盐酸反应到底生成了什么呢？科学家用蒸发反应后溶液实验得到了氯化钠。
板书：HCl+NaOH=NaCl+H2O
这是我们从宏观用酚酞溶液证明盐酸和氢氧化钠溶液之间发生了反应，那么为什么酸和碱能发生中和反应？接下来让我们从微观角度分析？
师：接下来我们看一下盐酸和氢氧化钠的微观示意图：HCl在水溶液是氢离子和氯离子；NaOH在水溶液是钠离子和氢氧根离子，当盐酸溶液和氢氧化钠混合，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，而不变的是钠离子和氯离子。从我们看微观示意图我们可以发现，一个氢氧根离子和一个氢离子结合，里应外合。其他酸和碱也可以发生相似的反应。接下来老师给大家总结一下酸和碱反应的化学方程式写法规则：1.里应外合2.一个氢离子和一个氢氧根离子结合。3.化合价不变。所以我们可以用一个氢离子和一个氢氧根离子结合进行配平。
接下来请大家拿出纸和笔写出下面几个化学方程式。
练习：2HCl+Ca(OH)=
HSO4+2NaOH=
我们叫两位同学到黑板上做
【讲解】从这两个方程式我们发现左边是酸和碱，右边生成物质都是金属离子和酸根离子，我们把这种新的化合物叫做盐，氢离子和氢氧根离子结合成水，我们把这种反应叫做中和反应。
板书：一.中和反应
1、定义：酸和碱反应生成盐和水
2、微观实质：H+OH=HO
师：其实中和反应在我们生活中接触的很多，比如蚊子咬了，我们抹点肥皂水，那么除了这些中和反应还有那些应用。接下来我们看第二个问题。
二．中和反应的应用
师：我们看第一个图，酸性土壤，我们的农作物需要中性土壤，我们可以用拖拉机给地里撒熟石灰，第二个图如果我们的土壤是碱性的，我们往里面加碳酸氢钠，第三个处理工厂的废水，如果是硫酸厂，我i们可以加熟石灰，第四个图片，我们在医药方面，胃酸过多，可以吃胃舒平，还有生活中我们可以调配食物。这些都用到了，我们今天学的中和反应。今天的课我们就讲完了，接下来同学们能解开老师的魔术吗？
生：先用酚酞写一个字，然后喷碱液，字迹变红，因为碱能使酚酞变红，接着喷酸，发生了酸碱中和，字迹消失了
师：同学答的非常好，大家鼓掌
师：