基于“化学核心素养”的教学设计案例.doc

基于“化学核心素养”的教学设计案例
－－－“元素周期律”（必修2）教学设计
贺兰县回民高级中学杨雪
一、教学目标
1.通过课前小组合作探究、数据分析、原子结构示意图，了解核外电子排布和原子半径的周期性变化规律，并能从原子结构的角度解释变化的原因。
2.通过已有数据，对比分析得出元素化合价的周期性变化规律及其原因。
3.通过探究性实验，分析、对比掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。
4.培养学生观察和描述实验现象能力,以及由实验现象分析得出结论的能力。
二、评价目标
1.通过对“同周期元素金属性和非金属性的变化规律”的实验探究设计和操作能力的点评，诊断并发展学生实验探究的水平。
2.通过学生分析元素性质的周期性变化规律的可行性的分析和判断，诊断并巩固结构决定性质的观念，发展宏观辨识与微观探析的核心素养。
3.通过实验设计方案、数据分析、实验现象、探究结论的讨论和点评，诊断并发展学生对科学态度的认识水平。
三、教学与评价思路
元素周期律一节理论性强，知识间存在紧密的内在联系，教材为本节的教学提供了大量的数据作为辅助素材。为更好的整合资源，提高教学效率，本课在设计上主要以发现教学方式进行，以学生的自主发现探究为主，利用教材提供的数据，指导学生进行理论探究，同时在教学过程中，辅助以讲授法，发现法，读书指导法，任务驱动法等教学方法，调动学生积极性，形成“全员参与，学生为本”的课堂氛围，最大程度的利用各方资源为课堂教学服务。通过学生活动，评价学生宏观辨识与微观探析、实验探究、科学态度发展水平。
四、教学流程
1.宏观辨识与微观探析（预习成果汇报）
【学习任务1】探究原子结构的周期性变化
【评价任务1】诊断并发展学生微观探析能力
(1)元素原子核外电子排布的周期性变化
【投影】学生课前完成的表一。
表一：随着原子序数的递增，原子核外的最外层电子排布变化的规律性

周期序数原子序数电子层数最外层电子数一1～211→2二3～102→三11～183→结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现____________的周期性变化(H、He除外)
（2）元素原子半径的周期性变化
【投影】学生课前完成的表二,规律。
【学生活动】解释原子半径变化的原因，。

表二：随原子序数的递增，元素原子半径的周期性变化
周期序数原子序数原子半径的变化二3～9逐渐____三11～17逐渐____结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现________的周期性变化（3）规律
同周期（从左到右）：最外层电子数依次，原子半径依次。
同主族（从上到下）：电子层数依次，原子半径依次。
【成果应用】已知下列原子的半径：
原子NSOSi半径r/10－0.751.020.741.17
根据以上数据，磷原子的半径可能是()
A．1.10×10－10m B．0.80×10－10mC．1.20×10－10m D．0.70×10－10m

学习任务1教学流程图

【学习任务2】探究元素化合价的周期性变化
【评价任务2】诊断并发展学生宏观辨识能力
（1）元素化合价的周期性变化
【投影】学生课前完成的表三，规律。
表三：随原子序数的递增，元素化合价的周期性变化

周期序数原子序数化合价(最高价、最低价)的变化一1～2＋1→0二3～10最高正价：__________
最低负价：__________三11～18最高正价：__________
最低负价：__________结论：随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现________、最低负价呈现__________的周期性变化（2）规律：
最高正价等于=________=(O、F无正价)
最高化合价+∣最低负价∣=____，
【成果应用】某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）
A.HXB.H2XC.XH3D.XH4
学习任务2教学流程图

2.科学探究
【学习任务3】探究元素金属性和非金属性的周期性变化

【评价任务3】诊断并发展学生科学探究能力（实验操作能力、科学态度、归纳总结能力）

(1)钠、镁、铝金属性强弱的比较
【学生活动】设计实验判断钠镁铝三种金属的金属性强弱，并填写表四
试剂：面积相同的镁条和铝条，金属钠，酚酞溶液，盐酸（1mol/L），蒸馏水。
仪器：烧杯，试管，酒精灯，试管夹。
实验一：钠、镁、铝与水的反应
实验目的：通过钠、镁、铝与水反应的剧烈程度，比较钠、镁、铝的金属性强弱。
实验注意事项：
镁、铝与水反应时，看不到明显现象，可适当加热，加热至沸腾后立即停止加热，观察现象。反应后向溶液中滴加酚酞试液。
【视频展示】1、钠与水的反应
实验二：镁、铝和盐酸的反应
实验目的：通过钠、镁、铝与酸反应的剧烈程度，比较钠镁铝的金属性强弱。