高考化学复习学案——铝及其化合物 (2).doc

复习学案：Al及其化合物
复习重点：
1．掌握金属Al及其重要化合物的主要性质、应用及其计算。
2．了解海水提镁、硬水软化的方法。
3．了解金属Al的冶炼原理。
知识梳理
一、铝的制取
1.铝元素位于周期表、族，是较活泼的金属元素，在自然界中以态存在，在地壳中的含量占金属中的第位，铝元素在地壳中主要存在的物质是。
二、铝的性质
1.物理性质：铝是色、带有金属光泽的固体，硬度、较，具有良好的导电性、导热性和延展性。常温下，铝在空气中生成（现象），因此常温下铝制品具有抗腐蚀的性能，但若遇到含有的溶液，会受到破坏，不宜长期放置。
2.铝的化学性质：
铝与非金属O2SCl2与氧化物H2OFe2O3与酸反应氧化性的酸H+与强碱反应与盐溶液反应三.铝的制法:
铝的制法:
四．铝的用途:
制成种类繁多的轻质铝合金,在汽车、船舶、飞机、宇宙飞船等领域以及日常生活里的用途佷广，用作装饰品；纯铝作导线和电缆,制成铝箔,银粉防锈漆等。
五．铝的化合物
1、氧化铝
物理性质：色，溶于水，熔点，很。属于氧化物。
化学性质：
（1）与酸反应
与HCl反应（离子方程式）
与H2SO4反应（化学方程式）
（2）与强碱反应（离子方程式）
用途：冶炼金属铝的原料，是一种较好的耐火材料，可制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器。
2．氢氧化铝
物理性质：色，溶于水，有较强的，可用作。
化学性质（典型的氢氧化物）其电离方程式为
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（1）热稳定性
（2）与酸反应
（3）与强碱反应（与少量氢氧化钠反应）
（与过量氢氧化钠反应）
实验室制法：实验室常用和反应制取氢氧化铝。

思考：能否用可溶性的铝盐与强碱反应制取Al（OH）3？
用途：医用的胃酸中和剂。
3．铝盐性质：
①铝盐溶液发生水解反应，使溶液呈酸性其离子方程式为

思考：明矾的化学式为，在日常生活中明矾用于。
②铝盐与碱溶液反应
与强碱溶液发生反应离子方程式：
适量强碱：
过量强碱：
与弱碱（氨水）发生反应离子方程式：
思考：写出Al2(SO4)3溶液与Na2S、NaHCO3、Na2CO3溶液反应的离子方程式。

4．偏铝酸钠
化学式，
与少量盐酸反应的离子方程式：
与过量盐酸反应的离子方程式：
六．铝氢氧化物沉淀的图象
氢氧化铝沉淀量图象大致可以分为如图六类。[图中横坐标为加入试剂的体积]

(1)图为向AlCl3溶液中滴人NaOH溶液
反应离子方程式：A～B段：
B～C段：
(2)图为向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液
反应离子方程式：A～B段
B～C段
(3)图为向盐酸酸化了的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
A～B段：
B～C段：
C～D段：
(4)图为向盐酸中加入NaAlO2溶液
A～B段：
B～C段：
(5)图为向NaAlO2溶液中加入盐酸
A～B段：
B～C段：
(6)图为向AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液（也可表示为Na[Al（OH）4]溶液）
A～B段：
关于KAl(SO4)2和Ba(OH)2反应的原理及图象:
（1）沉淀物质的量变化图象（2）沉淀质量变化图象

沉淀(g)
0V[Ba(OH)2]
沉淀（mol）
0V[Ba(OH)2]

沉淀物质的量最大时反应的化学方程式沉淀质量最大时反应的化学方程式
铝三角

⑴

⑵
⑶
⑷
⑸

⑹

八．铝及其化合物的转化关系

⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
⑹
⑺
⑻
⑼
⑽
⑾
⑿
⒀
⒁
⒂
⒃

九．阅读材料:
硬水软化方法
1．基本概念硬水：含有较多的Ca2＋和Mg2＋的水。软水：不含或只含少量Ca2＋和Mg2＋的水。
暂时硬度：由碳酸氢钙或碳酸氢镁所引起的水的硬度。
永久硬度：由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的水的硬度。
暂时硬水：含有暂时硬度的水。永久硬水：含有永久硬度的水。
2．硬水的软化方法
①加热法通过加热煮沸使暂时硬水所含钙、镁的酸式碳酸盐发生分解，生成难溶的碳酸钙、碳酸镁的方法。反应原理：Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑
Mg(HCO3)2MgCO3↓+H2O+CO2↑生成的碳酸镁在加热条件下可与水进一步反应生成更难溶的氢氧化镁。反应为MgCO3+H2OMg(OH)2↓+CO2↑，这种方法只适用于除去暂时硬度。
②药剂法反应原理为：Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O（将由镁离子引起的硬度转化为由钙离子形成的硬度）Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
③离子交换法：工业锅炉用水的软化常用磺化煤等