课题2 酸和碱的中和反应[1].doc

课题2酸和碱的中和反应

第一课时
教学目标
知识与技能：
1.通过实验探究领会中和反应、盐的概念
2.了解中和反应在实际生活中的应用。
过程与方法：
1.通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。
2.通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题，动手实践和团结协作的能力。
情感、态度与价值观：
1、感受化学与社会生活的关系。
2、培养学生实事求是的科学态度。
教学重点
1、中和反应的定义、实质及其应用。
2、中和反应的探究过程和原理的理解
教学方法
从研究方法看，本课题采用实验探究，然后对实验进行分析、讨论、归纳，能较好地培养学生的分析探究能力。
教学过程
1、新课导入
情境导入：变色花
纸折好的白花→喷少量酚酞→喷适量的NaOH溶液→花由白色变红色→喷适量HCl溶液→花由红色变白色。
观察现象，分析原因
2、实验探究
(1)、学生感受没有现象的反应，探究借用指示剂。
【学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。
观察：无现象
分析原因：无现象说明什么问题呢？（反应了、没反应）
提示：能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。
(2)、学生自主设计实验，指示剂“多中选优”
方案一:

滴酚酞溶液滴加稀盐酸
稀NaOH溶液（无色）→→→→溶液变红→→→→→→溶液红色变无色,
振荡振荡
方案二:
滴酚酞溶液滴加稀NaOH溶液
稀盐酸（无色）→→→→溶液无色→→→→→→→→溶液无色变红色
振荡振荡
方案三：
滴石蕊溶液滴加稀盐酸
稀NaOH溶液（无色）→→→→→→→溶液变蓝色→→→→→→溶液变紫色
振荡振荡
方案四:
滴石蕊溶液滴加稀NaOH溶液
稀盐酸（无色）→→→→→→溶液变红色→→→→→→→→→→溶液变紫色
振荡振荡

讨论：下列反应有何共同特点？
NaOH+HCl==NaCl+H2O

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

酸根离子
金属离子

归纳并讨论：
酸和碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。
酸+碱====盐+水
以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
不是中和反应。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
不是中和反应。

(5)、播放中和反应的微观过程示意图，使学生直观地感受中和反应。
HCl+NaOH=NaCl+H2O的微观解释图：

总结归纳：

HCl+NaOH=NaCl+H2O的微观解释：
HCl=H++Cl－，NaOH=Na++OH－
盐酸与NaOH溶液混合：盐酸中的H+与NaOH溶液中的OH－结合生成了H2O分子。
盐酸中的Cl－与NaOH溶液中的Na+在反应前后不变。
中和反应的实质:H++OH-＝H2O

观看多媒体相关图片及问题，自学了解中和反应在实际中的应用
分析下列问题阅读相关内容，找出知识点。
①、一块土壤酸性太强，不利于植物的生长，怎样降低土壤的酸性呢？
②、酸性污水应如何转为中性？
③、被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可消除肿痛？
④、你了解治疗胃酸过多药物的成分吗？它们的作用原理是什么？
3、归纳小结
①.改良土壤的酸碱性
②．处理工厂的废水
例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
③、用于医学：可治疗胃酸过多
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
④、用于生活：中和生活中的酸碱
中和反应在我们日常生活中还有哪些的应用呢？
1、吃皮蛋有涩味，如何除去？
2、热水瓶胆壁上有水垢，如何除去？

4、实战演练
概念巩固题重在加深对中和反应的理解，采用“一图多题”变式训练法

例1（2012•株洲）如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息（用文字或化学用语表述）

变式1在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见图．下列有关认识错误的是（）
A．反应结束时溶液中的溶质是氯化钠
B．反应前后元素的种类没有变化
C．氢氧化钠与盐酸反应实际上市H+和OH-结合生成水D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的
变式2（2011•嘉兴）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（）
A．反应结束时溶液的pH=7B．反应前后元素的种类没有变化
C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-D．该反应的实质是H+和OH-结合生成水
5、拓展提高
①造纸工厂的废水显碱性？应如何使废水呈中性？
②某公路上一装有硫酸的汽车翻了，硫酸流在了路面上，怎么办？
③洗发程序
正常人的头皮及毛发呈弱酸性，这可以保证我们的头皮不是太干燥，头发