学案-江苏-2018_江苏省如皋市白蒲镇2018届九年级化学下册 课题7 盐的化学性质复习学案（无答案）（新版）新人教版.doc

1课题7盐的化学性质【学习目标】1．初步归纳盐的化学性质；2．知道含碳酸根离子的检验方法，能书写简单的化学方程式。【活动方案】一、初步归纳盐的化学性质现有下列化学反应：①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu②2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑④BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl⑤FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl⑥NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O⑦AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3⑧CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl1．试根据反应类型将上述化学反应分为两类，并说出理由。2．分析上述化学反应，试归纳盐能和哪几类物质发生反应，并填写右图。3．观察反应⑦的微观示意图A，小组交流，哪些粒子参加了反应，哪些粒子没有参加反应？4．根据你的理解，将反应⑧的微观示意图B补充完整。5．小组讨论，试从微观角度找出余下各反应中的实际参加反应的粒子。二、学会确定物质组成中是否含碳酸根离子（或碳酸氢根离子）1．观察演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。2．分组实验：按要求完成[实验11-1]、[实验11-2]，观察实验现象。3．①碳酸钙与盐酸的反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，请仿照示例试着书写下列反应的化学方程式：②碳酸钠与盐酸：；③碳酸氢钠与盐酸：。4．分析归纳：（1）讨论：从微观角度分析，反应①②③中实质参加反应的离子是什么？（2）归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢离子）的盐的鉴别方法。（3）应用：简述如何检验水垢、鸡蛋壳中是否含碳酸根离子？【检测反馈】1．下列各组物质在溶液中能大量共存的一组是（）A．Na2CO3、NaHCO3、HClB．NaCl、AgNO3、HNO3C．KNO3、KCl、NaOHD．NaOH、BaCl2、H2SO42．下列物质在溶液中组内两两之间都能互相发生化学反应的是（）A．硫酸铜氯化钙硝酸钠B．硫酸碳酸钾氢氧化钡C．氯化钙碳酸钠氢氧化钾D．盐酸硝酸钾氢氧化锌3．下列说法正确的是（）A．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的B．碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红，是因为碳酸钠属于碱类物质C．碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，所以与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐D．在化学反应中，一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，所以一氧化碳和氢气都具有还原性4．下列实验设计不能达到实验目的是（）A．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳B．用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质C．用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3D．用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈5．我国著名的化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，是向饱和食盐水中通入过量氨气，再通入过量的二氧化碳，即可析出NaHCO3固体，将其加热得到纯碱。反应的化学方程式为：①H2O+CO2+NH3＝NH4HCO3△②NaCl+NH4HCO3＝NaHCO3↓+NH4Cl③2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O（1）反应①的基本反应类型是，反应②能发生的原因是。（2）若Na2CO3中混有NaHCO3杂质，可用方法将杂质除去。（3）加热16.8gNaHCO3固体至完全分解，固体质量减轻6.2g，则生成的二氧化碳质量是g。