课题2 人工固氮技术──合成氨 (2).doc

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课题2人工固氮技术合成氨学案
班级：姓名：学号：
相关知识的回顾：
氮族元素位于周期表的第族，名称和符号分别为
.
一、氮气（N2）
1.N原子结构示意图：、电子式。氮元素的常见价态：
。其中和分别为HNO2和HNO3的酸酐。
2.分子结构电子式、结构式。
思考：为什么通常情况下N2的化学性质不活泼？
3性质：与金属反应：N2+Mg—产物的电子式：
与非金属反应：N2+H2—N2+O2—
二、氮的氧化物与水反应的计算规律
常用的方程式：(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO (2)4NO2+O2+2H2O=4HNO3
(3)4NO+3O2+2H2O=4HNO3
三、氨的结构、性质和制法
1.结构：氨的电子式，结构式，键角
分子构型，是，性分子，为晶体。
2.性质：色气味的气体，易(同、)可用作
。1体积能溶解体积的氨气。所以在除去多余的氨气时要防止。
思考：喷泉实验的原理是
a.与水反应方程式：
为什么说氨水具有弱碱性？

证明：举1个具体例子证明氨水是一种弱碱。
(1)
(2)
氨水的成分：
如何盛放氨水？
b与酸反应：NH3+HCI
向BaCl2中通入SO2有何现象，再通入NH3呢？写出方程式式

c.NH3中N元素的化合价为，处于最低价，因此具有性。
NH3+O2—NH3+Cl2—
4、氨的实验室制法方程式：
收集方法：
装置类型：
画出发生装置图：
为什么试管口放一团棉花？
干燥：
验满：

试画出两种能防倒吸的装置图
制取NH3的简易方法：

思考：氮固定的途径有那些？
四、铵盐的性质
1.结构与物性：属于晶体，含有键，铵盐均
3.化学性质：a.与碱反应(写出化学方程式)
NaOH浓溶液与NH4Cl浓溶液
NaOH稀溶液与NH4Cl稀溶液
NaOH固体与NH4Cl固体
b.受热分解：NH4Cl—现象
思考：是否是升华
NH4HCO3—
(NH4)2CO3—
c.水解反应：NH4++H2O
思考：硫酸铵溶液加热蒸干的产物为
4.NH4+的检验
五、硝酸1、物理性质：纯HNO3是色，气味的液体，能以任意比例与水互溶，常用的浓HNO3的质量分数为，发烟硝酸的浓度为。
2、化学性质（1）具有酸的通性
（2）不稳定性：方程式：
浓硝酸呈黄色的原因？
浓HCl呈黄色是的原因？
实验室应如何保存下列试剂？(瓶、瓶塞)
浓HNO3液溴
氯水AgNO3
白磷：一般少量
（3）.强氧化性：无论浓稀硝酸都具有强氧化性。
(A)不慎将浓HNO3弄到皮肤上应如何处理？
不慎将浓H2SO4弄到皮肤上应如何处理？
不慎将NaOH溶液弄到皮肤上应如何处理？
不慎将苯酚弄到皮肤上应如何处理？
(B)Cu+H2SO4(浓)—(浓H2SO4表现性和性)
能否写成离子方程式？为什么？
Cu+HNO3(浓)—(浓HNO3表现性和性)
离子方程式：
Cu+HNO3(稀)—
离子方程式：
(C)常温被浓HNO3、浓H2SO4钝化的金属是、，此时它们表现性
浓HNO3不能溶解的金属是、
(D)浓（稀）硝酸在与碳、硫、磷等反应氧化产物为最高价态含氧酸或酸酐。
C+HNO3(浓)—(HNO3表现性)
S+HNO3(浓)—
P+HNO3(浓)—
(E)王水是由和按比为：混合而成。
(F)颜色反应：遇浓HNO3变色。
4.制法实验室制法：KNO3(s)+H2SO4(浓)KHSO4+HNO3↑
工业制法（三步）：、
。(写出反应方程式)
六、硝酸盐1.物理性质：多数是色的晶体，易溶于水。
2.化学性质强酸性溶液中，与NO3-不能共存的离子(具有强还原性)有那些？
课题2人工固氮―合成氨
氮的固定：
一、合成氨的反应原理
反应原理（方程式）
工业上常采用以铁为主的催化剂，在和的条件下合成。
P-11思考与交流
1

2

3

二、合成氨的基本生产过程（三步）
●●●
1、制备合成氨的原料气
氮气：

氢气：

2、原料气的净化
对原料气的净化的原因：

吸收H2S：
除去CO：
精制原料气：如用、和配制的溶液来吸收少量的、、
、等少量气体气体
3、氨的合成与分离
P-14思考与交流
1

2

三、合成氨工业的发展
1.原料及原料气的净化
2.催化剂的改进
3.环境保护
废渣：
废气：
废液：

课题2人工固氮技术－合成氨学案答案
相关知识的回顾：
VA族，氮(N)磷(P)砷(As)锑(Sb)铋(Bi)。
一、氮气（N2）
N≡N
1.N原子结构示意图：、电子式:常见价态：--3、0、+1、+2、+3、+4、+5。其中N2O3和N2O5分别为HNO2和HNO3的酸酐。
2.分子结构电子式、结构式。
思考：N2分子中含