高二化学国庆练习卷（A）.doc

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高二化学国庆练习卷（A）
一、选择题:
1、已知反应：A+B=C+D为放热反应。对该反应的下列说法，正确的是（）
A．A的能量一定高于C的能量
B．B的能量一定高于D的能量
C．因该反应为放热反应，故不需加热该反应就可以发生
D．A和B的总能量一定高于C和D的总能量
2、反应2A(g)2B(g)+C(g)；ΔH>0，达平衡时，要使v（正）降低、c(A)增大，应采取的措施是（）
A．降温B．加催化剂C．升温D．减压
3、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）
A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水
4、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）
A．任何化学反应生成物的总能量一定低于反应物的总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变
D．同温同压下，在光照和点燃条件的不同
5、已知：（1）Zn（s）+2O2（g）===ZnO(s)，ΔH=-350kJ·mol-1，
（2）2Ag(s)+2O2（g）===Ag2O(s)，ΔH=-25kJ·mol-1，
则Zn（s）+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于（）
A．-375kJ·mol-1B．-325kJ·mol-1
C．+375kJ·mol-1D．+325kJ·mol-1
6、升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（）
A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C．该化学反应的过程是吸热的
D．该化学反应的过程是放热的
7、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C．合成氨时及时分离出氨气，可提高原料的利用率
D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出
8、某温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，平衡正向移动，则改变的条件可能是（）
A．保持容器的容积不变，升高了温度
B.保持容器压强和温度不变，向容器内补充了Ar(g)
C．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了He(g)
D．保持容器容积和温度不变，液化分离走部分NH3
9、在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.08mol/(L·s)，则10s时容器中B的物质的量是（）
A．3.6mol B．3.2mol C．2.4mol D．1.2mol
10、在一绝热的定容密闭容器中，有可逆反应A(g)+2B(g)C(s)+3D(g)；△H<0，当选项中的物理量不再变化时，表明该反应达平衡的是（）
A．混合气体的温度B．气体的总物质的量
C．混合气体的压强D．A与B的浓度比
11、如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是（）

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡态=1\*ROMANI后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态=2\*ROMANII
C．该反应达到平衡态=1\*ROMANI后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态=2\*ROMANII
D．同一种反应物在平衡态=1\*ROMANI和平衡态=2\*ROMANII时浓度不相等
12、如图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标
表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）
A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气体
C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应ΔH＞0

13、（双选）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－483.6kJ•mol－1，则氢气的燃烧热为483.6kJ/mol
B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定
C．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)＋4CO(g)ΔH＝QkJ•mol－1，
则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(s)ΔH＝－QkJ•mol－1
D．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)ΔH12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH2则ΔH1＞ΔH2
14、（双选）某温度时，把1molN2O4气体通入体积为10L的真空容器，立即出现红棕色，反应进行4s时，NO2的浓度为0.04mol/L，再经过一段时间后，反应达平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍．则下列说法正确的是（）