鲁教版初中化学九年级上册原子的构成导学案.doc

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原子的构成导学案
[探究目标]
1.初步了解核电子的分层排布规律，初步学会用原子结构示意图表示原子的结构，初步认识最外层电子与元素化学性质的关系。www.21-cn-jy.com
2.知道离子的形成过程和离子的表示方法
[探索导航]
一．原子中的电子
1.电子的分层排布（请同学们认真阅读课本，回答下列问题）
（1）电子在原子核外是运动的，能量低的电子离核，能量高的电子离核。
我们把电子的分层运动叫做电子的分层排布。

（2）氧原子的结构示意图为试回答下列问题：

①“+”表示；②“8”表示；21cnjy.com
③弧线表示④弧线中的数字“2、6、”表示；2·1·c·n·j·y
⑤该原子核外共有个电子层；离核最近的电子有个，能量最高的电子在第层。
[预习指导]第一层最多只能排2个电子。
第二层最多只能排8个电子。
最外层最多只能排8个电子。（初中化学只研究前20号元素）
例如：钠原子核外有11个电子HYPERLINK"http://www.21cnjy.com"，它的电子排布为：第一层排2个电子，第二层排8个电子，还剩1个电子排在最外层（即第三层）。所以钠原子的原子结构示意图为：【来源：21·世纪·教育·网】

[预习自评]
请画出下列原子的原子结构示意图
镁原子（核内12个质子）②铝原子（核内13个质子）

原子（核内17个质子）④氩原子（核内18个质子）

2.最外层电子的结构特点
（1）金属元素的原子最外层电子数一般4个，在化学变化中易电子；
（2）非金属元素的原子最外层电子数一般4个，在化学变化中易电子；
（3）稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个（氦为2个），为稳定结构，在化学变化中既不易得电子，也不易失电子。21·cn·jy·com
结论：元素的化学性质决定于原子的最外层电子数
[预习心得和疑问]：

二．离子的形成（请同学们认真阅读课本，回答下列问题）
1.钠离子和氯离子的形成过程
钠原子的最外层HYPERLINK"http://www.21cnjy.com"有1个电子，在化学变化中易最外层的1个电子，使次外层变成最外层，形成8电子稳定结构。失电子后形成的微粒带电，叫做阳离子。钠离子记作：Na+
氯原子的最外层有7个电子，HYPERLINK"http://www.21cnjy.com"在化学变化中易1个电子，形成8电子稳定结构。得电子后形成的微粒带电，叫做阴离子。氯离子记作：Cl—21·世纪*教育网
反思：原子得失电子后，原子的种类改变了吗？

2.离子的表示方法
在元素符号的右上角表明粒子所带的电荷，数值在前（1省略不写），正负号在后。
例如：镁原子的最外层有2个电子，在化学变化中易失最外层的2个电子，形成带两个单位正电荷的阳离子。镁离子记作：Mg2+www-2-1-cnjy-com
[预习自评]
1.大部分物质是由构成的；例如：水由构成。干冰由构成。
一部分物质是由直接构成的；例如：金刚石由直接构成。
一部分物质是由构成的；例如：食盐由和构成。
2.比较两种粒子的结构示意图得到的下列说法中，正确的是（）

A.二者属于同一种粒子B.二者属于同一种元素21世纪教育网版权所有
C.两粒子的化学性质也相同D.核内质子数＝核外电子数
[预习心得和疑问]

二．分子原子离子的异同点和联系
1.填写下表，对分子原子离子进行比较
分子原子离子微观粒子的共性本质区别联系元素
物质
分子
原子
离子
组成
构成
构成
构成
构成
形成

2.从宏观和微观的角度对物质进行解释

[预习自评]
1.下列有关分子、原子、离子的说法，其中不正确的是（）
A.分子、原子、离子都是肉眼看不见的微粒。
B.分子、原子的根本区别是分子可分，原子不可分。
C.原子失电子后变成阳离子
D.阴离子中电子数多于质子数
[预习心得和疑问]

[盘点收获]本节课你学到了什么？

[课堂达标检测]
1.下列微粒①分子②原子③质子④中子⑤电子⑥离子能直接构成物质的是（）
A.①②⑥B.①③⑤
C.④⑤⑥D.③④⑤
2.近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3+。则H3+属于（）
A.单质B.分子C.原子D.离子
3.原子失去或得到电子后，一定不会改变的是（）
A.电子总数B.原子核
C.原子的电子层数D.化学性质和微粒的电性
4.下列有关分子、原子、离子的说法，其中正确的是（）
A.原子是最小的粒子，是不可分割的。
B.钠原子的质子数多于钠离子的质子数
C.原子不显电性是因为原子结