酸碱盐知识归纳.doc

酸、碱、盐知识归纳重庆市永川中学甘朝容一、酸、碱、盐的概念
物质酸碱盐概念电离时解离出的阳离子全部是氢离子的化合物
电离时解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物由金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子组成的化合物形式酸=H++酸根阴离子碱=金属阳离子+OH－盐=金属阳离子+酸根阴离子举例HCl、H2SO4
HNO3、H2CO3
CH3COOHNaOH、KOH
Mg(OH）2
Ca(OH)2NaClKNO3
NH4ClNaHCO3
Cu2(OH)2CO3备注溶液呈酸性，PH<7溶液呈碱性，PH>7多数盐溶液呈中性，PH＝7①他们的溶液都不显电性②溶液的酸碱性强弱受自身因素和浓度的影响
归纳：物质分类：

二、常见的酸
１、浓硫酸的特性
特性吸水性，
脱水性
（腐蚀性）氧化性
浓硫酸的稀释：----放热实质吸去混合气体中的水份
将有机物中的氢、氧元素按原子2:1的个数比夺掉浓硫酸与活泼的和某些不活泼的金属都能作用，但不能生成氢气，而是水溶解时扩散所吸收的热小于水合放出的热用途：可作干燥剂（可干燥H2、O2、CO2等）能使铁钝化，可用铁制品盛装浓硫酸注意：不能干燥碱性气体如NH3
浓硫酸对皮肤和衣物有很强的腐蚀性，使用时一定要小心。不能用浓硫酸制氢气
稀释时：必须是酸入水、慢慢、搅拌
２、常见的酸──盐酸和稀硫酸
酸盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)备注及用途物理性质
无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾（盐酸越浓越易挥发）无色液体,无挥发性，无气味浓度越大，其密度就越大

化学性质1.跟指示剂的反应（PH<7、溶液呈酸性）
使紫色石蕊试液变红
遇无色酚酞试液不变色利用这性质可以①鉴别某物质是否是酸性
2.跟金属反应2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑利用这性质可以①制盐和氢气;②可以判断金属的活泼性2HCl+Mg=MgCl2+H2↑H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑2HCl+Fe=FeCl2浅绿+H2↑H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑酸+活泼金属→盐+氢气3.跟金属氧化物的反应Fe2O3+６HCl=
２FeCl3+３H2OFe2O3+３H2SO4=
Fe2（SO4）3+３H2O可用于：
①制盐；
②金属表面除锈
2HCl+CuO=CuCl2+H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2O酸+金属氧化物→盐+水
4.跟碱反应HCl+NaOH=
NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=
Na2SO4+2H2O利用这性质可以①制盐;
②中和胃酸用---Al（OH）3；③除去水垢中的Mg（OH）22HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2OH2SO4+Cu（OH）2
=CuSO4+2H2O酸+碱→盐+水
５、跟某些盐的反应
2HCl+Na2CO3＝
２NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+Na2CO3＝
Ｎａ2SO4+H2O+CO2↑利用这性质可以①区别盐酸和硫酸-----用BaCl2;溶液；②用盐酸制CO2气体;③制盐；④除去水垢中的CaCO3。2HCl+CaCO3＝
CaCl2+H2O+CO2↑H2SO4+CaCO3＝
CaSO4+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=
AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=
BaSO4↓+2HCl酸+盐→盐+酸
酸的共性：（原因是酸溶液中的阳离子全是H+）

三、常见的碱──NaOH和Ca(OH)2
碱氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙Ca(OH)2备注及用途俗名苛性钠、火碱、烧碱
CaO＋H2O＝Ca(OH)2
（放热反应）
熟石灰或消石灰CaO可作干燥剂。注意；不能干燥酸性气体物理性质
白色固体，易潮解(常作干燥剂)，极易溶于水，溶解时放热，水溶液有很强的腐蚀性白色粉末状固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水，有腐蚀作用NaOH可作干燥剂
注意；不能干燥酸性气体(CO2、SO2、HCl等)

化学性质与指示剂反应（PH＞7，溶液呈碱性）
其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红利用这性质可以鉴别某物质是否是碱性
与非金属氧化物反应
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O①鉴别Ca(OH)2和NaOH──可用CO2
②NaOH和Ca(OH)2-的保──隔绝空气
③Ca(OH)2──可用建筑业上碱+非金属氧化物→盐+水
（该类反应不是复分解反应—--没相互交换成分）与酸反应（中和反应）NaOH+HCl=NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4=
Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=
CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4=
CaSO4+2H2O利用这个性质：
①农业上中和