《碳和碳的氧化物》复习学案人教版.doc

碳和碳的氧化物复习学案

碳和碳的氧化物，是初中阶段唯一较为全面研究元素化合物知识的一个单元，涉及的知识内容较广，化学反应繁多，物质间联系较为复杂，与生产、生活、新科技联系密切，是学业水平考试的重点。在复习时要在掌握性质的同时熟悉它们的用途。
指路灯
☆碳单质有哪些？它们分别有哪些性质和用途？
☆碳的氧化物（CO、CO2）主要性质分别是什么？它们的主要用途是什么？
☆实验室是如何来制取二氧化碳的？
☆碳在自然界中是如何循环的？
我会做

一、碳的单质
碳单质的存在形式主要有金刚石、石墨和C60。
1、物理性质和用途
(1)金刚石：天然存在最硬的物质，可作。
（2）石墨：具有质、导电、熔点高、润滑性等物理性质。对应的用途：作、
作、作高温润滑剂。其中由石墨小晶体和少量杂质组成的木炭、活性炭都具有性，可作净水剂、防毒面具虑毒剂。金刚石和石墨的物理性质有很大差别的原因是碳原子排列方式。
（3）C60：很稳定。用于材料科学、超导体等。
2、化学性质
常温下，碳的化学性质。但在高温条件下，碳能够跟很多物质发生反应。
（1）可燃性（作燃料）：氧气充足时生成二氧化碳，化学方程式为C+O2CO2；氧气不充足时生成一氧化碳，化学方程式为2C＋O22CO。
（2）还原性（可冶炼金属）：碳和氧化铜反应的化学方程式为C＋2CuO2Cu＋CO2，现象是黑色粉末变成色，澄清的石灰水变。
二、碳的氧化物
1、二氧化碳
大气中二氧化碳的产生的途径主要有动植物的呼吸、煤等燃料的。大气中二氧化碳的消耗途径主要有植物的光合作用，空气中的二氧化碳的含量升高，会造成。
（1）物理性质
无色无味气体，密度比空气大，能溶于水；固体叫干冰，易升华，可作。
（2）化学性质
①一般情况下不燃烧也不支持燃烧，可用来。
②不供给呼吸：在进入久未开启的菜窖、干涸的枯井和深洞底部前，必须先做试验。
③与水反应：CO2＋H2O=H2CO3，可以制作汽水等碳酸饮料。
④与碱反应：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O,此反应可以用来（填“检验”或“吸收”）CO2；CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O此反应可以用来（填“检验”或“吸收”）CO2或制取纯碱。
光照
叶绿素
⑤光化作用：6CO2＋6H2O===C6H12O6＋6O2，在温室里施用CO2作，可以提高农作物的产量。
（3）制法
①实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，发生装置应该选用
（填“固固加热型”或“固液常温型”），用向排空气法收集，验满时把燃着的木条放在集气瓶。
②工业上制取二氧化碳：CaCO3CaO＋CO2↑
2、一氧化碳
（1）物理性质
无色无味的气体，密度比空气略小，极难溶于水。
（2）化学性质
①可燃性：一氧化碳在氧气（或空气）中燃烧，火焰呈蓝色，反应的化学方程式为2CO＋O22CO2，可以做。(注意:点燃前必须验纯。)
②还原性：一氧化碳与CuO、Fe2O3等金属氧化物反应，反应化学方程式为CO＋CuOCu＋CO2、3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。可用于。(注意：实验过中可以用燃烧法处理尾气。)
③毒性：与血红蛋白结合的能力强于氧气，易造成人体缺氧而中毒。

参考答案
一、1、（1）钻头（2）软能铅笔芯电极吸附不同
2、不活泼(2)红浑浊
二、1、燃烧温室效应（1）制冷剂（2）①灭火②灯火试验④检验吸收⑤肥料（3）固液常温型上口
2、（2）①气体燃料②冶炼金属