2019届A版高考化学总复习专题二十一化学实验基本方法讲义.ppt

专题二十一化学实验基本方法考点一常用仪器的主要用途和使用方法1.仪器A的名称:①量筒。
a.无“0”刻度;
b.不可加热,不可作反应容器,不可用于溶液的稀释;
c.选取量筒的规则是“大而近”。
2.仪器B的名称:②容量瓶。a.不可作反应容器,不可加热;
b.使用前需③检漏;
c.溶液转入时要用玻璃棒引流;
d.加水至距刻度线1~2cm时,改用胶头滴管逐滴加水,使溶液凹液面最低点恰好与刻度线水平相切。
3.仪器C的名称:④酸式滴定管。
a.使用前需⑤检漏;
b.“0”刻度在上方;
c.用于盛装酸性溶液或强氧化性液体(如KMnO4溶液),不可装碱性溶液;
d.读数精确到⑥0.01mL。
4.仪器D的名称:⑦碱式滴定管。a.使用前需⑧检漏;
b.“0”刻度在上方;
c.用于盛装碱性溶液,不可盛装酸性和氧化性液体(如KMnO4溶液);
d.读数精确到⑨0.01mL。
5.仪器E的名称:⑩托盘天平。
a.称量前先调零点;
b.腐蚀性药品应放于玻璃容器内称量;
c.左盘放 被称物,右盘放 砝码。
6.仪器F的名称:温度计。
a.水银球不能接触器壁;
b.蒸馏时,水银球放在蒸馏烧瓶 支管口处;三其他常用仪器保存化学试剂应注意的问题
1.固态试剂要盛放在广口瓶(桶)中,液态试剂一般要盛放在细口瓶中。
2.见光易分解的试剂,常盛放在有色玻璃瓶中。
常见的见光易分解的物质有HNO3、氯水、AgNO3、AgCl、AgBr、AgI等。
3.NaOH等碱溶液,Na2SiO3、Na2CO3等碱性盐溶液,当盛放在玻璃瓶中时,瓶塞不可用玻璃塞,应选用橡胶塞。
4.强酸、强氧化性试剂、有机溶剂等要盛放在像玻璃瓶这样的耐腐蚀性的容器中,且瓶塞不可用橡胶塞或软木塞。
常见的强氧化剂有HNO3、H2SO4(浓)、氯水、溴水、KMnO4、K2Cr2O7等。常见的有机溶剂有汽油、苯、甲苯、二甲苯、四氯化碳、乙醇、乙酸、氯仿、二硫化碳、丙酮等。
5.易燃、易爆的试剂要远离火源。
常见的易燃、易爆的试剂有钾、钠、白磷、硫黄、酒精、苯、甲苯、二甲苯、汽油、丙酮、二硫化碳、硝酸钾、氯酸钾、硝酸铵、脱脂棉、火棉、胶棉等。
6.一般化学试剂均应密封保存,并放在低温、干燥、通风处。
7.特殊的化学试剂要附加特殊的保存措施。
(1)KCN等剧毒物质要由专人保管。
(2)氢氟酸极易腐蚀各种玻璃,一般保存在以铅或塑料为材料制作的容器中。(3)白磷易自燃,要向其容器中加水来强化密封措施。钠、钾极易与水、氧气等反应,要向其容器中加入煤油来强化密封措施。电石极易与水反应,要在其瓶口处涂凡士林或熔上石蜡来强化密封措施。液溴的挥发性很强,要向其容器中加少量水,并在其瓶口处熔上石蜡来强化密封措施。考点二化学实验基本操作4.操作步骤
取粉末用药匙(或纸槽),试管斜放,药匙送管底,试管再竖起。取块状固体用③镊子,试管横放,送入试管中,倾斜试管使固体缓慢往下滑。
5.液体药品的取用
简记为:瓶盖倒放,标签向④手心,瓶口挨管口,药液沿壁流(如图所示)。

二物质的溶解
1.固体:用烧杯、试管溶解,振荡、搅拌、粉碎、升温等可加快溶解速率。
2.液体:注意浓H2SO4的稀释,当混合浓HNO3和浓H2SO4时,也类似于浓H2三物质的加热
试管、①坩埚、蒸发皿可用酒精灯直接加热,而烧杯、烧瓶等仪器要置于②石棉网上加热。对于某些温度不超过100℃的实验(如实验室制硝基苯和测定溶解度等),则要求用③水浴来加热,这是为了使受热均匀且便于控制反应的温度。
加热时,受热容器外壁不能有水,以防止受热不均而破裂。给试管里的固体加热,应将试管口④略向下倾斜,以防生成的水或固体中湿存的水倒流至试管底部而引起试管破裂。
四试纸的使用

2.使用方法
(1)检验液体的酸、碱性:取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴管吸取待测液)滴在试纸中部,观察试纸颜色变化。(2)检验气体的酸、碱性:一般先用蒸馏水把试纸润湿,粘在玻璃棒的一端,使试纸接近盛放气体的试管(或集气瓶),观察颜色变化。
(3)注意事项 
五装置气密性的检查
装置气密性的检查,原理是通过一定的操作使装置内外产生压强差,并产生某种明显现象。使气压加大的常见方法有①加热法、加水法。
如下图所示,就是②加热法检查气密性,把导管的一端插入水里,用手紧握试管的外壁。如果水中的导管口处有气泡冒出,松开手,一段时间后,水在导管里形成了一段水柱,且保持一段时间不下降,则装置的气密性良好。只有气密性良好的装置才能进行有关实验。

对于图A所示的装置,要先向左边试管里加水封闭长颈漏斗的下口后再检查;对于图B所示的装置,要先向漏斗里加水封闭漏斗颈后再检查;对于图C所示的装置,关闭导气管活塞,向长颈漏斗中加水后使之出现液面差,通过观察液面的变化,判断装置的气密性是否良好(