化学：新人教版必修2全册教案.doc

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第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
背景资料
文本资料：《走进新课程》、《教材完全解读》（必修2）、《教科书化学必修2》
学习目标
知识与技能：
能描述元素周期表的结构。
过程与方法：
了解元素原子核外电子排布.
情感态度与价值观：
通过对原子结构的初步认识，树立对立统一的观点，知道有关元素、核素、同位素的涵义及其简单的计算。
探究1：Na、K燃烧和与水反应的比较，卤素之间的置换：
实验前教师先准备好学生的实验报告，要求学生在预习时完成“实验名称、实验目的、实验所需药品和装置、实验操作步骤”，讨论该实探究的要点和目的。该实验有一定危险性必须要注意安全问题。
探究2：Na、Mg、Al与水、酸反应的比较：
实验前教师先准备好学生的实验报告，要求学生在预习时完成“实验名称、实验目的、实验所需药品和装置、实验操作步骤”，讨论该实探究的要点和目的。该实验中Mg与水的反应用酚酞显红色验证生成了碱，说服力不强，建议用食盐水代替水反应，学生可以看到明显的白色沉淀，再用酚酞检验，更有说服力。
探究3：Na与Cl2的反应：
此实验比较简单，但是学生仍难以从中理解离子键，建议同时用动画等多媒体来让学生更加直观的认识离子键的本质。
基础知识梳理
一、元素周期表
1.1869年，门捷列夫根据相对原子质量的顺序制出第一张元素周期表。
2.原子序数与原子结构之间的关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
3.
(1)周期序数=电子层数。周期序数用阿拉伯数字表示。
(2)元素周期表目前有7个周期。
第1、2、3周期称为短周期，分别含有2、8、8种元素；第4、5、6周期称为长周期，分别含有18、18、32种元素；第7周期称为不完全周期。
4.
(1)元素周期表有18个纵行，称为族，共16个族。族序数用罗马数字表示。
(2)元素周期表中含有7个主族(ⅠA族~ⅦA族)、7个副族(ⅢB族~ⅦB族、ⅠB族~ⅡB族)、1个第Ⅷ族(三个纵行)和1个0族(稀有气体)。
(3)主族元素族序数=最外层电子数。
(4)稀有气体元素化学性质不活泼，很难与其他物质发生化学反应，把它们的化合价定为0，因而叫做0族。
二、元素的性质与电子结构
1.碱金属（ⅠA）元素：锂(3Li)、钠(11Na)、钾(19K)、铷(37Rb)、铯(55Cs)、钫(87Fr)
(1)原子结构
同：最外层均为1个电子
异：电子层数依次增多，核电荷数依次增多，原子半径依次增大
(2)元素性质
同：均为活泼金属元素，最高正价均为+1价
异：失电子能力依次增强，金属性依次增强
(3)单质性质
同：均为强还原性（均与O2、X2等非金属反应，均能与水反应生成碱和氢气。），银白色，均具轻、软、易熔的特点
异：与水（或酸）反应置换出氢依次变易，还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小
(4)化合物性质
同：氢氧化物都是强碱。过氧化物M2O2具有漂白性，均与水反应产生O2；
异：氢氧化物的碱性依次增强。
注：①Li比煤油轻，故不能保存在煤油中，而封存在石蜡中。
②Rb，Cs比水重，故与水反应时，应沉在水底。
③与O2反应时，Li为Li2O；Na可为Na2O，Na2O2；K，Rb，Cs的反应生成物更复杂。
2.卤族（ⅦA）元素：氟(9F)、氯(17Cl)、溴(35Br)、碘(53I)、砹(85At)
A.相似性
(1)卤素原子最外层都有七个电子，易得到一个电子形成稀有气体元素的稳定结构，因此卤素的负价均为－1价。氯、溴、碘的最高正价为+7价，有的还有+1、+3、+5价，其最高价氧化物及水化物的化学式通式分别为X2O7和HXO4(F除外)。
(2)卤族元素的单质：
①均为双原子分子(X2)；
②均能与H2化合：H2+X2=2HX；
③均能与水不同程度反应，其通式(除F2外)为：H2O+X2HX+HXO；
④均能与碱溶液反应；
⑤Cl2、Br2、I2在水中的溶解度较小(逐渐减小，但在有机溶剂中溶解度较大，相似相溶)。
B.递变性
(1)原子序数增大，原子的电子层数增加，原子半径增大，元素的非金属性减弱。
(2)单质的颜色逐渐加深从淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色，状态从气→气→液→固，溶沸点逐渐升高；得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，与氢气化合由易到难，与水反应的程度逐渐减弱。
(3)阴离子的还原性逐渐增强。
(4)氢化物的稳定性逐渐减弱。
(5)最高正价含氧酸的酸性逐渐减弱(氟没有含氧酸)。
注：利用卤素单质间的置换反应结合有机溶剂层颜色的方法来检验卤素单质。
2Br—+Cl2=2Cl—+Br2；2I—+Cl2=2Cl—+I2；2I—+Br2=2B