江苏省海门中学2014届高三暑期化学补考试卷.doc

江苏省海门中学2015届高三化学暑期作业检测
Ⅰ卷班级姓名_________
1．下列有关化学用语使用正确的是
A．CO2的电子式：B．核内有8个中子的碳原子：eq\o(\s\up6(8),\s\do2(6))C
C．钾原子结构示意图：D．乙烯的比例模型：

2．下列各组离子在溶液中一定能大量共存而且呈无色的是
A．Na＋、Fe3＋、SO42－、NO3－ B．OH－、Ba2＋、MnO4－、Cl－
C．H＋、Mg2＋、Cl－、NO3－ D．K＋、H＋、ClO－、S2－
3．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
物质选项abcAAl2O3AlCl3Al(OH)3BCuOCu(OH)2CuCl2CSiO2Na2SiO3H2SiO3DCONaHCO3Na2CO34．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol乙醇和1mol乙酸反应生成的水分子数为NA
B．11.2L乙烯、乙炔的混合物中C原子数为NA
C．1L1mol·L－1Na2CO3溶液中含CO32－离子数为NA
D．常温常压下11gCO2中共用电子对的数目为NA
5．下列反应的离子方程式正确的是
A．用Na2CO3溶液作洗涤剂：CO32-+H2OHCO3-+OH-
B．用氯气给自来水消毒：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C．电解饱和食盐水制烧碱：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H＋＝2Fe3＋+3H2O
6．下列说法中正确的是
A．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取金属Mg
B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
C．BaCl2溶液能使含酚酞的Na2CO3溶液红色褪去，其原因是BaCl2溶液呈酸性
D．硬水含有Ca2+、Mg2+、HCO3－、SO42-，煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋
7．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
8．下列叙述中正确的是
A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:2
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有结晶析出
9．将几滴KSCN（SCN－是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列推测肯定不正确的是
A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化
B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+
C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN—还原
D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2
10．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)：
A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2＋＋2e－―→Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
11．常温下，向0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中逐滴滴加等浓度的HCl溶液，则下列关系正确的是
A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10-14B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
C．c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
D．c(Na＋)=c(Cl-)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
12．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
物质的量CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是
A．乙=丁>丙=甲B．乙>丁>甲>丙C．丁>乙>丙=甲D．丁>丙>乙>甲
13．某学习小组探究浓