试题-全国-2015_九年级化学上册 第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算 试题详解 新人教版.doc

3试题详解【例1】16.8g铁在空气中完全燃烧，需要消耗g氧气，同时生成g。【思路与技巧】本题是以化学方程式为主的计算。计算并不复杂，但要注意计算中化学方程式的书写：生成物是四氧化三铁，而不是氧化铁，具体格式如下：【答案】解：设消耗氧气的质量为x，生成四氧化三铁的质量为y。3Fe+2O2点燃Fe3O41686423216.8gxyx=6.4g=16816.8g64xy=23.2g=16816.8g232y答：反应中消耗6.4g氧气，生成23.2g四氧化三铁。【评析】根据化学方程式的计算必须有正确的化学方程式，计算时，应代入纯净物的质量，运用化学方程式中各物质的质量比进行运算。【例2】已知4.8g金属M与足量的稀硫酸反应，生成MSO4和0.4g氢气，则M的相对原子质量为。【思路与技巧】分析题意可知，本题中给出了两种物质的实际质量，求其中一种物质的相对原子质量。我们已经知道了金属和氢气的质量，可将金属的相对原子质量设为未知数，采用逆向思维，利用化学方程式进行计算，解出未知数。【答案】解：设M的相对原子质量为x。M+H2SO4==MSO4+H2↑x24.8g0.4g=x24.8g0.4gx=24答：M的相对原子质量为24。【评析】化学方程式的计算中，相对原子（分子）质量和物质的实际质量只要知道三个量，就可以利用质量比将第四个数求出来。【例3】将氢气和氧气的混合气体共10g点燃，充分反应后生成9g水，则原混合气体中氢气和氧气的质量分别是（）。A．2g8gB．2.5g7.5gC．5g5gD．1g9g【思路与技巧】本题是一道涉及到过量计算的题目，应代入参加反应的物质的质量进行计算。9g是反应后生成的水的质量，应该属于纯净物的质量，可以代入方程式中，求得参加反应的氢气和氧气的质量。过量的1g气体是纯净物，可能全是氢气，也可能全是氧气。具体解题过程如下：点燃【答案】解：设参加反应的氢气的质量为x，氧气的质量为y。2H2+O2===2H2O43236xy9gx=1g=436x9g=y=8g3236y9g（1）剩余1g为氢气，H2=1g+1g=2gO2=8g（2）剩余1g为氧气，H2=1gO2=8g+1g=9g【评析】过量计算中应注意分析剩余的物质的成分，参加反应的物质的质量，只能将参加反应的物质的质量代到方程式中进行计算。【例4】加热过氧化氢溶液可制得氧气。下列各图中，与该反应事实最吻合的是（）。ABCD【思路与技巧】本题将化学反应与图示相结合，考察了我们综合分析问题和解决问题的能力。解答本题时，要注意到当实验刚开始时，有一段预热的时间，且氧气的量在反应前应为零。【答案】A【评析】加热过氧化氢制氧气时，开始加热只是预热，这是并没有氧气产生，只有当预热后，才有氧气生成；当过氧化氢完全反应后，随着时间的增长，氧气的量不再增长，在图象上出现“平台”。【例5】某化学反应A+B==C+D，若生成10gC，则需要15gA和25gB完全反应，若要生成10gD时，参加反应的A应是（）。A.5gB.10gC.15gD.20g【思路与技巧】根据物质守恒定律，反应前后物质总质量不改变，可知15+25-10=30（g），即为生成D的质量，再根据消耗15gA，生成30gD。则生成10gD所需A的质量便能计算出来：设需要A的质量为x，则有x=5g【答案】A【评析】解答此类题目时，要首先根据质量守恒定律，由题给质量求出第四个物质的质量，从而得到物质之间的质量比，再由质量比指导我们的计算。【例6】在A+B===C+2D的反应中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成6gC，又知道D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为__________。【思路与技巧】本题结合化学方程式的计算，求物质的相对分子质量，首先通过已知的三种物质的质量求出另一种生成物的质量，然后根据物质的质量比求得相对分子质量。容易出现的错误是直接将D的相对分子质量18代入方程式中进行计算，因该分清物质的质量比与相对原子（或分子）质量比之间的关系。【答案】58【评析】化学方程式中各物质的质量比等于相对分子（或原子）质量与系数的乘积之间的比值，即：若知道物质的相对分子质量，代入方程式时，必须要乘以化学式之前的系数；而如果知道了物质的实际质量，则可以直接代入到化学方程式中进行计算。【例7】已知A、B反应生成C：A＋B→C。用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应后都可以得到6gC。现取A、B固体混合物共9g，充分反应后得到7.5gC。此混合物中A和B的质量分别是。【思路与技巧】这种题将反应的计算方法、分析能力和解决问题的能力进行了综合