多离子盐溶液的结晶.doc

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化学备考学案
37种解题方法让你考试无忧（15）
多离子盐溶液的结晶
多离子盐溶液中晶体的析出属初中所学内容，但初中所学不能满足于高考的要求，因此高中阶段有必要加深。
●难点磁场
请试做以下题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
已知四种物质在水中、液氨中的溶解度(g溶质/100g溶剂)如下表：

溶质
溶剂AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2水1709.31.5×10－433.3液氨8697.20.80
(1)分别是1.0mol·L－1的Ag＋、Ba2＋、NO－3和Cl－在水中发生反应的离子方程式是。
(2)分别是0.50mol·L－1的以上四种离子在液氨中发生反应的离子方程式是
。
(3)得出以上结论的依据是。
(4)将以上四种离子按适当浓度混合于液氨之中，能否有AgCl沉淀析出？
答：________(“能”或“否”)。
●案例探究
[例题]下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g／100gH2O)：
NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
100℃ 175 246 39.1 56.6
(计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计)
(1)取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70.0gH2O，加热溶解。在100℃时蒸发掉50.0gH2O，维持该温度，过滤析出晶体，计算所得晶体的质量(m高温)。
将滤液冷却至10℃，待充分结晶后过滤。计算所得晶体的质量(m低温)。
(2)另取34.0gNaNO3和29.8gKCl，同样进行如上实验。10℃时析出的晶体是_______________(写化学式)。100℃和10℃得到的晶体质量(m′高温和m′低温)分别是多少?
命题意图：本题考查多离子溶液中晶体的析出(实为沉淀生成)和溶解度的计算技能。
知识依托：物质的结晶。
错解分析：不了解物质的结晶与复分解反应的关系，(1)问无解；没看出(2)问数据的巧妙而费解。
解题思路：(1)100℃时S(NaCl)最小，所以析出NaCl晶体，则不析出KCl、NaNO3；KNO3溶液未达饱和，亦不会析出。
m高温＝23.4g－39.1g×(70.0g－50.0g)÷100g
＝23.4g－7.82g
＝15.6g
将溶液冷却到10℃，析出晶体为KNO3和NaCl，析出KNO3晶体质量为：
40.4g－20.9g×(70.0g－50.0g)÷100g
＝40.4g－4.18g
=36.2g
析出NaCl晶体的质量为：(39.1g－35.7g)×(70.0g－50.0g)÷100g=0.68g
则：m低温=0.68g＋36.2g=36.9g
(2)两种原始溶液中，各种盐的物质的量都相等。
n(NaCl)==n(KNO3)==n(NaNO3)
==n(KCl)==0.400mol。
因而溶解后得到的两种溶液中四种离子浓度完全相同，根据溶解度数据可知，100℃时蒸发后得到的是NaCl晶体，冷却后得到的是KNO3晶体，但也含有少量的NaCl。所以第(2)小题不必再计算，便知：
m′高温=m高温=15.6g m′低温=m低温=36.9g
答案：(1)15.6g36.9g (2)15.6g36.9g
●锦囊妙计
多离子溶液中的任何一种阳离子与任何一种阴离子相结合都可构成为溶液的一种溶质，若忽略同离子效应和盐效应(即假定盐类共存时不影响各自的溶解度)，当溶液中各离子浓度相等时，不论蒸发还是降温，溶解度最小的溶质首先析出，且析出盐的阳离子(或阴离子)与溶液中的其他阴离子(或其他阳离子)不会结晶析出，但与析出盐晶体中阴、阳离子无关的其他阴、阳离子所形成的溶质有析出的可能。
若溶液中各离子浓度不等，则有析出多种晶体的可能。若SA＞SB＞SC＞SD，则晶体析出的先后顺序为：D、C、B，一般不会析出A。
●歼灭难点训练
1.(★★★)取100gH2O，配成10℃饱和KCl溶液，又取50g水，加入35.4gNaNO3，配成10℃NaNO3溶液。将以上两溶液混合后，10℃时有种晶体析出，质量是______g，该晶体的化学式为，析出该晶体的原因是(溶解度见例题)。
2.(★★★)将例题中的“40.4gKNO3”改为“29.8gKCl”，其他不变，试求m高温和m低温。
3.(★★★★)将例题中的“23.4gNaCl和40.4gKNO3”改为“0.120molKCl和0.110molNaNO3”，其他不变，求m高温和m低温。
4.(★