溶液酸碱性强弱的测定方法.doc

溶液酸碱性强弱的测定方法
一．溶液pH的测定
（1）pH试纸
注：使用试纸时，不可将试纸直接插入待测液，应取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，观察颜色变化。跟标准比色卡对照。读出pH。

（2）pH计(可精确到0.1)

二．pH常用来表示溶液酸碱性的强弱的数值，它是氢离子物质的量浓度的数值的负对数。
pH=-lgC（H+）

三．水的HYPERLINK"http://baike.baidu.com/view/156.htm"\t"_blank"电离
水是一种极弱的HYPERLINK"http://baike.baidu.com/view/154.htm"\t"_blank"电解质，可以发生微弱的HYPERLINK"http://baike.baidu.com/view/156.htm"\t"_blank"电离。
HYPERLINK"http://baike.baidu.com/view/800992.htm"\t"_blank"电离方程式为：H2OH++OH-，
实验测得：常温（25℃）时1L纯水中只有1×10-7mol的水分子发生电离。
25℃时，纯水中C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L。
25℃时：C(H+)×C(OH-)=1×10-14=K(W)，其中K(W)称作HYPERLINK"http://baike.baidu.com/view/1093768.htm"\t"_blank"水的离子积常数。
在常温下，不仅是纯水，而且在酸性或碱性的溶液中：
C(H+)×C(OH-)=1×10-14=K(W)

3．溶液的pH（参考书p11：得出下列结论）
常温（25℃）下：
在酸性溶液中：C(H+)﹥1×10-7mol/L，PH﹤7
在中性溶液中：C(H+)=1×10-7mol/L，PH=7
在碱性溶液中：C(H+)﹤1×10-7mol/L，PH﹥7
pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。

注意：C(H+)﹥C(OH-)溶液呈酸性
C(H+)=C(OH-)溶液呈中性
C(H+)﹤C(OH-)溶液呈碱性