课题3_溶质的质量分数.ppt

课题3
溶质的质量分数盐加的越多，溶液越咸，此时浓度越大。一、溶质的质量分数想一想：
上述实验配制的溶液中氯化钠的质量分数是多少？题型一：已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。例2：农业上选种时常用饱和食盐水。若20℃时食盐的
溶解度为36g，则20℃时饱和食盐水中食盐的质量分数多大？引申：20℃时，NaCl的溶解度为36g，此温度下把20gNaCl放入50g水中，求所的溶液中溶质的质量分数。1．（2008年揭阳市）右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中不正确的是（）
A．NaCl的溶解度受温度的影响较小
B．t1℃时,100gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3
C．t2℃时，KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等
D．温度高于t2℃时，KNO3溶解度大于NaCl的溶解度（2008年宿迁市）根据图８所示的溶解度曲线,判断下列说法中不正确的是
A.t1℃时,甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B.t2℃时,甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等
C.将t3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体
D.当甲物质中混有少量乙物质时,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲四、溶液配制的步骤例3：把10mL98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸和40mL
水混合,求所得溶液中溶质的质量分数。例4：在标准状况下，134.4L的氯化氢气体(密度为1.63g/L)完全溶解于500g水中,求所得溶液中溶质的质量分数。题型二：要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量例5：配制500ml质量分数为10％的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？。题型三：溶液稀释或蒸发浓缩（1）溶液稀释例6：把50克98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需加水多少克?引申：配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?需加水多少毫升？例7：40g30%的NaOH溶液和60g10%的NaOH溶液混合，求所得溶液中溶质的质量分数。小结：溶液稀释的方法（2）溶液增浓例8：有40g质量分数为5%CaCl2的溶液，若将其浓度增加到10%，应蒸发掉水的质量是多少？例9：有40g质量分数为5%CaCl2的溶液，若将其浓度增加到10%，应加入CaCl2的质量为多少？例10：有40g质量分数为5%CaCl2的溶液，若将其浓度增加到10%，有100g质量分数为10％的NaCl溶液，若将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（）
A.加入10gNaCl
B.加入100g质量分数为10％的NaCl溶液
C.蒸发掉40gH2O
D.蒸发掉50gH2O小结：溶液增浓的方法题型四：把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算C例11：26g锌恰好与200g某未知浓度的硫酸溶液恰好完全反应，则这种硫酸溶液的溶质质量分数是，生成氢气
，所得溶液溶质的质量分数是。甲、乙、丙、丁四只烧杯中，都盛有10%的氯化钠溶液90g。
（1）向甲杯中投入10gNaCl，全部溶解后，所得溶液中的溶质的质量分数是；
（2）向乙杯中注入10g水进行稀释，稀释后溶液中的溶质的质量分数是；
（3）向丙杯中加入10g溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液，混合后溶液中溶质的质量分数是；
（4）将丁杯中蒸发10g水浓缩（无晶体析出），所得溶液中的溶质的质量分数。
题型五：溶质与溶剂（水）反应例12：将8gSO3溶于92g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。提示：SO3+H2O=H2SO4D思考1：若8gA物质完全溶于92g水中，所得溶液中溶质的质量分数为多少？小结：溶液混合问题例13：实验室用95％的浓溶液和5％的稀溶液来配制20%的硫酸180g，求需要95％的硫酸和5％的硫酸各多少克？m浓·c％浓+m稀·c％稀＝[m浓+m稀]·c％混[解法二]在t℃时，某物质的溶解度为mg，其饱和溶液的质量分数为
n％，则mn思考：溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系？比较项目DDACBC4.（2008年安徽省）已知KNO3溶解度随温度升高而增大。下列各图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像（不考虑溶剂质量变化），其中正确的是()BDCBDC(2008年南京市)右图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。根据图表信息判断下列说法正确的是()
A．图中a曲线表示KNO3的溶解度曲线
B．b的溶解度小于a的溶解度
C．要从a与d混合物中得到a，通常
采用蒸发溶剂使其结晶方法
D．KCl的不饱和溶液由60℃降
温至10℃时可能变成饱和溶液（2008年常州市）右图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别