课题_常见的酸和碱(Y).ppt

第七单元酸和碱一、溶液的导电性一、溶液的导电性？？？现在，你来解释一下为什么有下面的现象？做电解水实验时，常往水中加少量的稀硫酸或加氢氧化钠，这是为了增强水的___性。电离（1）离子所带电荷数和电性，与电离前它在化合物中的元素或原子团的化合价数值及正负性有何关系？
（2）在电离过程中，需要通电吗？原子团拆不拆开？
（3）电离出的阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数有什么关系？二、酸、碱、盐同样，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙和氢氧化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。同样，碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。小结四、溶液酸碱度的表示法—pH
溶液的酸碱性可用酸碱指示剂测定
酸碱指示剂只能测溶液是酸性还是碱性，不能测溶液酸碱性的强弱。
溶液酸碱性的强弱程度叫溶液的酸碱度。常用pH来表示。
pH的范围通常在0~14之间酸溶液一定显酸性；碱溶液一定显碱性。日常生活中的一些物质的pH，(P15图)
pH小于7的物质有：柠檬、苹果、桔子、
醋、酱油、西瓜、萝卜、洁厠灵。
pH大于7的物质有：牙膏、肥皂、草木灰浸 出液、厨房清洁剂
牛奶、鸡蛋清接近中性1、判断下列物质的类别：
硫酸铜盐酸
氢氧化钠氯化镁
碳酸氢氧化钡
硫酸亚铁氨水
氯化铵碳酸氢钠
水氧化铜2、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（）
A.酚酞B.铁片
C.石蕊试液D.二氧化碳气体五、常见的酸盐酸（HCl）HCl气体的水溶液

为何制备H2、CO2不用浓盐酸？
为何制备的CO2气体不能使Ca（OH）2变浑浊？
浓HCl瓶塞打开，质量如何变化？质量分数如何变化？
不饱和溶液变为饱和溶液可采用蒸发溶剂的方式，盐酸也可以吗？2、硫酸（1）吸水性
——作干燥剂【实验】纸、小木棍、布的脱水实验：【实验】浓硫酸的稀释。思考六、酸的化学性质分别选取少量下列药品与稀盐酸和稀硫酸反应，完成实验报告，探究酸的化学性质：【实验】
（1）在点滴板中分别滴入1滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
（2）在点滴板中分别滴入2滴稀盐酸、稀硫酸，再分别滴入1滴紫色石蕊试液（或无色酚酞试液）。
①酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色

②酸溶液不能使无色酚酞试液变色【实验】
（1）在试管中放入两支铁钉（用砂纸打磨过），再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸）。
（2）在试管中放入少量锌粒，再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸）。2、与某些金属反应
金属+酸→盐+氢气条件：【实验】
（1）在试管中放入少量红褐色Fe2O3粉末，再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸），加热至沸腾。
（2）在试管中放入少量黑色CuO粉末，再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸），加热至沸腾。3、与某些金属氧化物反应:
金属氧化物+酸→盐+水【实验】
（1）向盛有少量Cu(OH)2悬浊液的试管中加入1mL稀盐酸（或稀硫酸）。
（2）在试管中加入0.5mLNaOH溶液，再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸）。4、与碱反应:【实验】
（1）在试管中放入少量CaCO3粉末，再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸）。
（2）在试管中加入0.5mLNa2CO3溶液，再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸）。5、与某些盐反应:
酸+盐→新酸+新盐指示剂Fe和H2SO4B.Al和浓H2SO4

C.Zn和HNO3D.Ag和稀HCl
反馈练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是()反馈练习3：向放有锈铁钉的试管中加入过量盐酸，充分反应。预测反应现象，并写出有关反应的化学方程式：反馈练习4：人体胃液中含有少量盐酸，胃液过多的病人可服用含有氢氧化铝的药物，该反应的化学方程式为：七、碱的化学性质思考：二、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质分别向氢氧化钠溶液和澄清石灰水中滴加1-2滴石蕊试液、酚酞试液。实验探究2实验探究3CuSO4溶液思考：思考：复分解反应发生的条件NaOH+KNO3=NaNO3+KOH
这个反应能发生吗？反馈练习2．化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：
（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如右图所示），看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生（）
A．温度差B．重力差
C．压强差D．浮力差
（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如下实验装置进行探究：

A现象为_________，B现象为_____________，
C现象为___________。（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是________