铁及铁的氧化物.doc

铁及铁的氧化物
1．将1．12g铁粉加入2mol/L的氯化铁溶液25mL中，充分反应后结果是（）
A．溶质为氯化亚铁，铁粉有剩余B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5
C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1D．往溶液中滴入KSCN溶液，显红色
2．将1．85g含锌、铁、铜的合金放入足量的盐酸中，反应完毕后，得448mL(标况)氢气，关于此合金的组成，下列说法中正确的是（）
A．合金中铁、锌的物质的量之和为0．02molB．合金中铜的质量为0．64g
C．合金中铁、铜的物质的量之和为0．01molD．1．30g>铁和锌质量之和>1．12g
3．下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄和蓝色顺序排列的是（）
①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间
③向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水CuSO4放入医用酒精中
A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④
4．把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧得到ag红色粉末。则原合金中铁的质量分数是（）
A．70%B．52．4%C．47．6%D．30%
5．将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”变为8．2g，则原c(CuSO4)为（）
A．0．5mol/LB．0．25mol/LC．0．025mol/LD．0．125mol/L
6．证明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液其正确的操作顺序是（）
A．①②B．②③C．①②③D．③②
7．将适量铁粉放入FeCl3溶液完全反应后，溶液中的c(Fe3+)和c(Fe2+)相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）
A．3：2B．1：2C．1：1D．2：3
8．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液区分开的是（）
A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3
9．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时无明显现象发生，据此可推断丙物质是（）
A．Al2(SO4)3B．NaOHC．BaCl2D．FeSO4
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
10．下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是（）
A．Ca2+、HCO3-、K+、Cl-B．SO42-、Cl-、Ba2+、K+
C．HCO3-、Ca2+、OH-、Na+D．Na+、HCO3-、Ca2+、H+
11．将1.12g铁粉加到25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，下列说法正确的是(假设溶液总体积不变（）
A．部分铁被氧化B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5
C．溶液中Fe2+的物质的量浓度为2.4mol/LD．溶液中Fe3+和Fe2+物质的量之比为1：6
12．写出下列方程式，是离子反应的只写离子方程式w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
①由Fe2O3制备Fe(OH)3，
②在硫酸铁溶液中滴加氨水
稀硫酸
Fe
e
f
A
B
C
NaOH溶液
13．某课外活动小组设计了如图所示的实验装置进行实验，回答下列问题：

(1)开始实验时夹子e是打开的，锥形瓶A中发生反应的离子方程式为：
，试剂瓶B中可以观察到的现象是。
(2)数分钟后夹上夹子e，则试剂瓶B中可以观察到的现象是，B中反应的离子方程式是。
(3)如果开启活塞f放掉约液体，此时试剂瓶B中可能出现的现象是，B中反应的化学方程式是。
14．将27.2g生锈的铁屑投入足量的稀盐酸中，充分反应后得到氢气2.24L(标准状况下)，经测定，反应后的溶液中既没有Fe3+，也没有残留固体。求生锈铁屑中铁屑(主要成分为Fe2O3)的质量分数。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m