化学平衡图像题汇总教学教案.doc

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专题强化训练
巧解化学反应速率和化学平衡的图象题
(45分钟100分)
一、选择题(本题包括7小题，每题6分，共42分)
1.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。

下列判断正确的是()
A.在0～50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
B.溶液酸性越强，R的降解速率越小
C.R的起始浓度越小，降解速率越大
D.在20～25min之间，pH=10时的平均降解速率为0.04mol·L-1·min-1
【解析】选A。在0～50min内，pH=2和pH=7时反应物R都完全反应，降解率都为100%，A正确；R的降解速率与溶液的酸碱性及起始浓度均有关系，因此根据图中曲线所示，由于起始浓度不同，故不能判断R的降解速率与溶液酸碱性的直接关系，B、C错误；pH=10时，在20～25min之间，R的平均降解速率为=0.04×10-4mol·L-1·min-1，D错误。
2.(2015·武汉模拟)有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如图所示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是()

A.正反应是放热反应；m+n>p+q
B.正反应是吸热反应；m+n<p+q
C.正反应是放热反应；m+n<p+q
D.正反应是吸热反应；m+n>p+q
【解析】选D。图象中有三个量，应定一个量来分别讨论另外两个量之间的关系。定压强，讨论T与A的转化率的关系：同一压强下，温度越高，A的转化率越高，说明正反应是吸热反应；定温度，讨论压强与A的转化率的关系：同一温度下，压强越大，A的转化率越高，说明正反应是气体体积减小的反应，即m+n>p+q。
【加固训练】如图是温度和压强对反应X+Y2Z影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()
A.X、Y、Z均为气态
B.恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡状态的判断依据
C.升高温度时，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向右移动
D.使用催化剂，Z的产率提高
【解析】选B。由题图可知，在温度不变时增大压强，Z的体积分数减小，即平衡逆向移动，所以X、Y中至多有一种是气体，A错误；因反应物中有非气体物质存在，所以恒容时只要平衡发生移动，混合气体的质量就会发生变化，则密度必然改变，所以混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡状态的判断依据，B正确；升高温度，v(正)、v(逆)都增大，C错误；催化剂对平衡移动无影响，不能提高Z的产率，D错误。
3.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是()
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度：a点小于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.Δt1=Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
【解析】选D。A项，c点v(正)最大，但不一定达到平衡；B项，a点反应物的浓度大于b点的反应物浓度；C项，反应初始阶段，随着反应的不断进行，反应速率逐渐加快，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量；D项，由于b～c段v(正)大于a～b段，故b～c段SO2的转化率大于a～b段。
4.(2015·武汉模拟)在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，有关下列图象的说法正确的是()

A.依据图a可判断正反应为吸热反应
B.在图b中，虚线可表示压强增大
C.若正反应的ΔH<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D.由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0
【解析】选C。A项，依据图a可知：当反应达到平衡后，由于升高温度，v(逆)>v(正)，平衡逆向移动，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，因此可判断正反应为放热反应，错误；B项，在图b中，平衡未移动，但是达到平衡所需要的时间缩短，由于该反应是气体体积减小的反应，所以虚线不可表示压强增大，只能表示是加入了催化剂，错误；C项，若正反应的ΔH<0，升高温度，根据平衡移动原理，平衡逆向移动，故可以用图c表示升高温度使平衡向逆反应方向移动，正确；D项，由于升高温度，气体的平均相对分子质量增大，则根据平衡移动原理，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，平衡逆向移动，可推知正反应的ΔH<0，错误。
5.(2015·肃南模拟)可逆反应2M(g)+N(g)2X(g)，根据表中的数据可判断选项中图象错误的是()

【解析】选C。根据表中数据可知同一压强下，温度越高，M的转化率越低，则正反应为放热反应；根据反应方程式可知同一温度下，压强越大，M的转化率越高，则A、B正确；增大压强平衡将向正反应方向移动，有v(正)>v(