专题6+溶液的组成、计算及其配制.ppt

专题6溶液的组成、计算及其配制考点一溶液
1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成__________、__________的____________，叫做溶液。其中被溶解的物质叫_______，起溶解作用的物质叫_________。
2．溶液的特性：__________________。
3．溶解的过程
微观解释：溶质的构成微粒分散到溶剂里，随溶剂分子一起不停地运动，形成________________的________________的过程。
4．注意
(1)溶液不一定是无色的。

(2)溶质可以是固体、液体、气体；溶剂通常为液体，最常用的溶剂是__________。
(3)一种溶液中可以含一种或多种溶质，但只有一种溶剂。
(4)溶液由溶质、溶剂组成，离开了溶液，溶质、溶剂没有意义，即离开了溶液不能称之为溶质、溶剂。
(5)溶液的质量＝________________＋________________。
(6)两种液体混合后的体积不一定等于两液体混合前的体积之和。
考点二溶解过程中的吸热和放热
能量变化：物质的溶解过程通常都伴随着能量变化，有的物质溶解时吸热，如____________等；有的物质溶解时放热，如_________等；有的物质溶解时没有明显的能量变化，如_________等。
考点三乳化
洗洁精、洗衣粉等含表面活性剂的物质可以使食用油等物质以细小的液滴均匀分散在水中形成乳浊液，这种现象称为________。
温馨提示
乳化不是溶解，而是两种互不相溶的液体，其中一种以极小的液滴均匀分散到另一种液体里的过程。考点四溶液组成的定量表示─溶质的质量分数溶剂质量＝溶液质量－溶质质量
(3)溶液的稀释：溶液在稀释前后溶质的质量不变
稀释前溶液的质量×稀释前溶质质量分数＝
稀释后溶液的质量×稀释后溶质质量分数
(4)溶液的浓缩方法：加溶质或蒸发溶剂
考点五溶液的配制
1．使用的主要仪器：
_________________、烧杯、____________、药匙、胶头滴管
2．操作步骤：
(1)________；(2)___________；(3)_________；(4)装瓶存放
(2011·泸州)现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向溶液中加入硝酸钾________g，或蒸发掉水______g。
解得：x＝100g，则可蒸发掉水100g。
【答案】25100
【方法点拨】解答此类计算题的关键是要明确加入溶质、蒸发溶剂后溶质、溶液的质量变化，然后代入溶质质量分数的计算公式，即可得出正确答案。
欲使80g10%的食盐溶液变成20%，可采用的方法是()
A．将溶剂蒸发掉36g
B．将溶剂蒸发掉40g
C．加入80g10%的食盐溶液
D．加入8g食盐
(2011·南京)某化学兴趣小组进行溶液的配制和粗盐的初步提纯实验。
(1)配制150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为______g;水的体积为______ml。(水的密度约为1g/cm3)
②称量：调节托盘天平平衡后，将______放在托盘天平的左盘，称量其质量，然后在右盘添加____，最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒______，使其溶解，并冷却至室温。④贮存：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并____________，放到指定的地方。
(2)粗盐的初步提纯实验。
①称取5.0g粗盐，用药匙逐渐加入10ml水中，直到粗盐不再溶解为止，还需要进行的实验操作步骤的顺序为：称量剩余粗盐、______(填编号)。
A．过滤B．计算产率
C．蒸发D．称量精盐
②过滤操作如右图所示，指出其中的错误之处：__________【解析】(1)溶质氢氧化钠的质量＝溶液的质量×溶质质量分数＝150g×10%＝15g，所以需要溶剂水的质量为：150g－15g＝135g，又因为水的密度近似看做1g/cm3，所以水的体积为：135g/1g/cm3＝135cm3＝135mL；因为氢氧化钠易潮解，所以称量时要放在烧杯中进行，右盘添加砝码(左物右码)；为加速溶解以及快速散热，需要用玻璃棒进行搅拌；配制好的溶液装瓶后要贴上标签，以便取用。
(2)称量粗盐并溶解后,要先将液体进行过滤，然后对滤液蒸发结晶，最后称量精盐质量并计算出产率;过滤时,要注意“一贴、二低、三靠”，即：滤纸要紧贴在漏斗的内壁上；滤纸要低于漏斗的边缘、漏斗内的液面要低于滤纸的边缘；玻璃棒要紧靠在三层滤纸一侧、盛滤液的烧杯要紧靠在玻璃棒的中下部、漏斗的下端要紧靠在烧杯的内壁上。
【答案】(1)①15135②烧杯砝码③搅拌④贴上标签(2)①ACDB②未用玻璃棒引流滤纸高出漏斗边缘滤纸未紧贴漏斗