重铬酸钾容量法测定铁矿石中的全铁.doc

重铬酸钾容量法测定铁矿石中的全铁
测定铁的方法很多，含铁高的试样，普遍采用氯化亚锡为还原剂的重铬酸钾容量法，该法比较方便，过量的氯化亚锡很容易除去，重铬酸钾滴定溶液比较稳定，可直接作为标准溶液。在0.5～1.8N的盐酸溶液中，以二苯胺磺酸钠作指示剂，滴定终点的变化很明显，受温度的影响（30°以下）较小，因此所测定的结果比较准确。

测定可在盐酸（或硫酸）溶液中进行，用氯化亚锡将三价铁还原至二价，加入氯化汞以除去过量的氯化亚锡，以二苯胺磺酸钠为指标剂，用重铬酸钾标准溶液滴定，其反应式为：

2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－→2Fe2＋＋SnCl62－

Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2→SnCl62－＋Hg2Cl2(甘汞沉淀)

6Fe2＋＋Cr2O72-＋14H＋→6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O

为了使三价铁全部变为二价并阻止它的氧化，常常加入稍微过量的氯化亚锡，然后加入氯化汞氧化之，此时，生成甘汞白色丝状沉淀。氯化汞的氧化反应不是在瞬间内完成的，特别当溶液的酸度控制不当时，甘汞沉淀的产生比较缓慢。因此加入氯化汞后应加以搅拌，并放置3～5分钟。如果还原时加入氯化亚锡量过多，则氯化汞进一步被还原成金属汞，产生灰色或黑色沉淀。金属汞容易被重铬酸钾氧化，使铁的结果偏高。

在滴定过程中生成的三价铁能氧化指示剂，故加入流—磷混合酸，使三价铁与磷酸生成稳定的络合物，降低Fe3＋/Fe2＋的氧化还原电位，避免铁（Ⅲ）对指标剂的氧化，而使滴定终点清晰稳定。但有磷酸存在时，铁（Ⅱ）容易被氧化为铁（Ⅲ），所以加入磷酸后，不能放置过久，最好在开始滴定前加入。

用氯化严锡还原铁时，应保持小体积和较高的酸度，否则氯化亚锡容易水解。

由于氯化亚锡能使铜（Ⅱ）还原为铜（Ⅰ），所生成的铜（Ⅰ）能被重铬酸钾氧化，同时铜（Ⅱ）又能促使铁（Ⅱ）被空气中的氧氧化，因此铜的含量大于0.5毫克时，应预先分
离。

钼、砷、锑和铂等，均可被氯化亚锡还原，又能为重铬酸钾氧化。钒大于0.5毫克有干扰。这些元素存在，均使铁的结果偏高。钨被氯化亚锡还原为钨蓝以及镍、铬等有色离子含量高时，影响还原和滴定终点的辨别。

试样经碱熔分解，铁成为含水氧化铁。用水浸取时，铁可与钨、钼、铬、钒、砷和锑等分离。用氨水沉淀，铁可与铜、镍和铂等分离。

大量偏硅酸存在时，由于吸附和包裹铁离子，使三价铁不易还原完全，使结果偏低。可用硫酸—氢氟酸分解试样，以消除其影响。

硝酸根影响还原和滴定，可用硫酸冒烟或盐酸于低温反复蒸干除去。

在一些较早的文献中曾提及指示剂改正值的问题，这一改正值的确定取决于试验条件。在实际应用中，应使指标剂的加入量尽可能一致，避免产生误差。指示剂配制后，因放置时间太长变为蓝色时，不能使用。

本法适用于含5%以上的铁测定。

一、试剂

氢氧化铵—氯化铵溶液，2%，2克氯化铵溶于100毫升2%的氨水中。

氯化亚锡溶液，15%，15克氯化亚锡（SnCl2·2H2O）溶于30毫升盐酸中，加水稀释至100毫升。

氯化汞溶液，5%，5克氯化汞溶于100毫升水中。

硫—磷混合酸，将150毫升浓硫酸缓缓倒入700毫升水中，冷却后加入150毫升磷酸，搅匀。

二苯胺磺酸钠溶液，1%。

重铬酸钾标准溶液，1毫升相当于4毫克铁，准确称取在150°烘干2小时的重铬酸钾3.5119克，加水溶解后，移入1000毫升熔量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。必要时以铁标准溶液标定。

二、分析手续

（一）酸分解试样

硫酸—氢氟酸溶矿，适用于含硅较高的试样。称取0.2克试样，置于铂坩埚中，以少许水润湿，加1∶1硫酸3毫升、氢氟酸5毫升，加热分解（经常摇动坩埚）。待式样分解完全后，继续加热至冒三氧化硫白烟，取下，冷却。加少量水，温热使可溶性盐类溶解，移入250毫升烧杯中，洗净坩埚。加10毫升盐酸，加热至近沸，趁热滴加15%氯化亚锡溶液至三价铁离子的共色消失并过量2滴。用水冲洗杯壁，在水槽中冷却，迅速加入5%氯化汞溶液10毫升，搅拌后放置3～5分钟。加硫—磷混合酸15毫升，用水稀释至150毫升，加1%二笨胺磺酸钠指标剂2滴，用重铬酸钾标准溶淮滴定至溶液呈现蓝紫色即为终点。

磷酸溶矿，适用于难分解的如铬铁矿、钛铁矿、钒钛铁矿和磷酸盐等矿物。称取0.2克试样，置于125毫升锥瓶中，加少许水润温，加磷酸8毫升或硫酸—磷酸（1∶1）10毫升，加热分解，并加以摇动。若试样难溶，可加硝酸1毫升，继续加热，赶去硝酸，取下放冷。加盐酸10毫升，加热至近沸，以下按前述手续还原、滴定。（滴定前不再加硫—磷混合酸）

%TFe=[(T×V)/G]×100

式中T——重铬酸钾标准溶液对铁的滴定度（克/毫升）

V——滴定消耗重铬酸钾标准溶液的毫升数；

G——试样重（克）

（二）碱分解试样：

称取0.2克试样