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浅析金属活动性顺序表的理解和应用
王冬梅
山东郓城东城中学（274700）
金属活动性顺序表是历年来中考命题的热点，它是判断金属与酸，金属与盐溶液能否发生置换反应的主要依据。题目的难易不同，题型各异。因此对金属活动性顺序表的正确理解和灵活运用十分重要。为了帮助同学们学好这一知识，走出解题误区，现从以下五方面归纳如下：
一、掌握一个规律
金属活动性顺序揭示的一个规律是：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；金属的位置越靠后，该金属的阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子。
二、记住两种应用
1、金属单质与酸之间的置换反应
规律：金属+酸→盐+氢气
条件：⑴金属的位置要在氢（H）的前面，而且位置越靠前，反应越易进行。
⑵酸应为盐酸、稀硫酸等可溶性的、不具有氧化性的酸。
⑶生成的盐要可溶于水，否则会产生覆盖效应而使反应停止。
2、金属单质与盐溶液发生之间的置换反应
规律：金属+盐→新盐+新金属
条件：⑴金属的位置：只有排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来，而且这两种金属的位置相距得愈远，反应愈易进行。
⑵反应物与生成物的盐均可溶于水，并且反应需在溶液中进行。
例：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Cu+FeSO4→不反应，因铜的化学性质不及铁强；Fe+AgCl→不反应，因AgCl难溶与水。
三、注意三个要点
1、适用范围
金属活动性顺序仅适用于在水溶液中的反应，超出此范围则不一定适用。
2、判断金属跟酸反应时的要点
(1)浓硫酸、硝酸与金属反应不放出氢气而是生成水，因为他们具有很强的氧化性
⑵单质铁与酸发生置换反应时生成氢气和+2价的亚铁盐。即：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3、判断金属跟盐反应时的要点
（1）由于K、Ca、Na的化学性质非常活泼，在与某些盐溶液发生反应时，它们先与水反应生成碱，然后碱再与盐溶液反应，而不会有金属生成。例：如将金属钾投入硫酸铜溶液中，发生的反应:2K+2H2O=2KOH+H2↑2KOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+K2SO4
（2）单质铁与可溶性盐溶液发生置换反应时，生成+2价的亚铁盐和另一种新金属。例：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag
四、把握四个规律：
⒈金属与酸反应的规律：（以常见的金属Zn、Fe、Mg、Al为例）
（1）等量的金属与足量的酸反应
产生氢气的质量关系：Al>Mg>Fe>Zn
=1\*GB3①产生氢气的质量与金属的相对原子质量和化合价的比值成反比，比值越小，产生的氢气量越多。
=2\*GB3②反应时间则与金属的活动性顺序成正比，活动性越强的所需时间越少，速度越快。
速度关系：Mg>Al>Zn>Fe
（2）足量的金属与一定的酸反应
=1\*GB3①产生氢气的质量相等
=2\*GB3②反应时间则与金属的活动性顺序成正比，活动性越强的所需时间越少，速度越快。
速度关系：Mg>Al>Zn>Fe
2、金属与盐溶液的反应规律：
⑴几种不同金属与同一盐溶液反应时，活动性强的金属先与盐溶液反应。
⑵同一金属与不同的盐溶液反应时，该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐反应。
3、设计验证金属的活动性顺序强弱方案时的解题规律：
⑴首先将金属按活动性，由强弱的顺序进行排列。
⑵选取试剂时的规律：
①选取中间的金属，两端的金属组成的可溶性盐溶液；
②选取两端的金属，中间的金属组成的可溶性盐溶液；
③选取铁的化合物时，应选取可溶性的亚铁化合物。
4、金属与酸（或盐）溶液发生置换反应后溶液质量的变化规律：
只要比较反应前后溶液中溶质的相对分子质量（或相对分子质量之和）大小即可。若反应的溶液中溶质的相对分子质量（或相对分子质量之和）变小，则反应后溶液的质量减小。反之则增大。
五、中考例析：
【题型1】单纯考查金属活动性顺序表
例1下列金属活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是（）
Ａ、钾Ｋ>钙Ca>钠Na>镁MgB、铝Al>锌Zn>铁Fe>锡Xi
C、铅Pb>铜Cu>贡HgD、金Au>银Ag>铂Pt
解析：选项B锡的元素符号错误，选项C中Hg的元素名称为汞，选项D活动性顺序错误。
答案A
【题型2】、判断反应能否发生
例2下列化合物可以有金属和酸直接反应制取的是（）
A．氯化铜B.氯化铁C.硫酸铁D.硫酸镁
解析：镁、铁位于氢之前，均能与稀硫酸、稀盐酸反应生成相应的盐；但铁与盐酸反应只生成+2价的亚铁盐，不生成+3价的铁盐；铜位于氢之后，不能与盐酸反应。所以答案为D.
【题型3】、判断金属活动性强弱
例3、有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别放入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解，将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表