2010年高考化学二轮专题复习资料汇总----无机物推断及检验doc--高中化学.doc

http://cooco.net.cn永久免费组卷搜题网http://cooco.net.cn永久免费组卷搜题网专题12无机物的推断及检验【专题目标】1．掌握非金属元素单质及其化合物的相互转化关系。2．掌握金属元素单质及其化合物的相互转化关系。3．运用元素单质及其化合物的性质进行物质的推断及检验。【经典题型】题型Ⅰ：（07年高考全国卷）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：(1)单质F是_____________________。(2)写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）________________________。(3)溶液I中所含金属离于是_____________________。(4)由CEF若改用浓酸则不能选用的浓酸是（写分子式）____________________。【点拨】本题看似复杂但有一明显突破口即溶液E中加氨水、通入空气得红褐色沉淀此沉淀是Fe(OH)3由此推断C为单质FeF为H2E为亚铁盐；再往前推粉状化合物和粉状单质发生置换反应生成单质铁应为铝热反应故B为AlD为Al2O3H为NaAlO2溶液I中含有Na+、Al3+。答案：（1）H2（2）4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+或：Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）Al3+和Na+（4）H2SO4（或HNO3）【规律总结】铁作为一种变价金属是高考命题的热点在离子共存、离子方程式、金属的腐蚀中铁起着重要的角色特别是以铁为载体在化学实验、物质推断和化学计算都有可能出现。题型Ⅱ：（2006年高考全国卷）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白：（1）物质H的化学式是_____________。（2）反应①的化学方程式是_______________________________________________。（3）反应②的化学方程式（须注明反应条件）是_______________________________。【点拨】本题为一综合推断题突破口为饱和食盐水电解：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑可得A、B、C分别为NaOH、H2、Cl2根据题意推断C为H2进而得B为Cl2A为NaOH所以H为HCl；由题中表格可知C和D反应的物质的量之比：3C+D=2I所以I中应有3个H原子D为双原子分子N2。答案：（1）HCl（2）（3）题型Ⅲ：有某白色粉末取出少量溶于水用铂丝蘸取溶液做焰色反应实验焰色呈黄色再透过钴玻璃观察焰色呈浅紫色。另取少量粉末加热无明显现象冷却后加入稀盐酸则逸出无色、无气味的气体该气体不能使品红溶液褪色但能与氢氧化钡溶液产生白色沉淀。继续向原反应液中加盐酸至过量再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成。则原来的混合物白色粉末中肯定含有的离子是______________。写出有关的离子方程式：_________________________________________________。【点拨】由颜色反应肯定白色粉末中含有Na+和K+。由粉末与盐酸反应逸出气体的性质判断气体是CO2但可能由CO32－或HCO3－与酸反应而得。粉末加热不产生气体排除了NaHCO3或KHCO3中的HCO3－。从后一步实验得到难溶于酸的白色钡盐确定出原粉末中有SO42－.答案：K+、Na+、CO32—、SO42—；CO32—+2H+=CO2↑+H2OCO2+Ba2++2OH—=BaCO3↓+H2OSO42—+Ba2+=BaSO4↓【随堂作业】（45分钟）1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应2．某种混合气体可能含有N2、HCl和CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体气体体积减小；最后通过灼热的铜网经充分反应气体体积又减小但气体还有剩余。以下对混合气体的组成判断正确的是（）A．一定没有N2CO和HCl中至少有一种B．一定有N2、HCl和COC．一定有N2CO和HCl中至少有一种D．一定有N2和HCl没有CO3．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后下列结果不可能出现的是（