常见的电解原理的应用及电极反应式书写.ppt

电解CuSO4溶液：用惰性电极电解水（Na2SO4溶液）：用惰性电极电解精炼铜原理电镀铜电极反应及总反应：离子交换膜法制烧碱：－3、食盐的精制：－例：某硝酸盐晶体化学式为M(NO3)x·nH2O，式量为242，将1.21g该晶体溶于水配成100mL溶液，用惰性电极进行电解。当有0.01mol电子转移时，溶液中金属离子全部析出，此时阴极增重0.32g。求：
①金属M的相对原子质量及x、n值；
②电解溶液的pH（溶液体积仍为100mL）。一、电解产物的产量的计算：
依据电极反应式中，转移电量与产量成正比，且各电极通过的电量相等，即可求解。

[例]用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上应析出银的质量是（）。

A．27mgB．54mg
C．108mgD．216mg[解]H+物质的量=0.5L×（10-3-10-6）mol/L=0.5L×10-3mol/L=5×10-4mol
（1）利用关系式求解：
H＋————OH－―——e－———Ag
1mol(放电)108g
5x10-4mol则54x10-3g=54mg

（2）利用方程式求解：
4AgNO3+2H2O4HNO3+O2↑+4Ag↓
1mol108g
5x10-4mol则54x10-3g=54mg
答：B。【例1】在25℃和1×105Pa下，用铂电极电解硫酸铜溶液，当阴极产生6.4g铜时，阳极放出（）
A．1.2L氢气B．1.2L氧气
C．2.4L氢气D．2.4L氧气【例2】如下图，X，Y分别是电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是()【例3】将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g（假设电解时该电极无H2析出，且不考虑水解和溶液体积变化）．此时溶液中c(H+)约为()
A．4×10-3mol/LB．2×10-3mol/L
C．1×10-3mol/LD．1×10-7mol/LpH下降即c(H+)增大，引起c(H+)增大的情况有以下几种：
①电解不活泼金属的含氧酸盐溶液，OH—放电，H+不放电；
②电解含氧酸溶液，H+和OH—均放电，由于电解水，酸的浓度变大．

引起pH增大的情况有以下几种：
①电解活泼金属的无氧酸盐及无氧酸的溶液，H+放电，OH—不放电；
②电解强碱溶液，H+和OH－均放电，但碱的浓度变化大；
③电解CuCl2溶液，可用极限思维去考虑．由于CuCl2水解，原溶液显酸性，设想CuCl2完全电解，当反应完成后，酸性溶液变成了中性水，故pH变大．【例5】用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液．电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（）
A．AgNO3B．H2SO4C．NaOHD．NaCl【例8】将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）
A．1∶2∶3B．3∶2∶1
C．6∶3∶1D．6∶3∶2【例10】如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL，求通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度。（1）电池中P是______极，Q是______极。
（2）A极上电极反应为______。
（3）当电路中通过2.408×1022个电子时，B极上沉淀出1.27gM，则M的计算式为______。
（4）如果将电池的正负极交换，
接入原电路通过1.204×1022
个电子时，看到B极上______．
电极反应为______，A极
上析出______g______，
电极反应为______（假设
M为Cu）。【例12】如图2-17，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。
（1）外电源的正、负极分别是R为____，S为_____。
（2）A附近溶液的现象是_______，B附近发生的电极反应式为_____。
（3）滤纸上的紫色点向哪方移动____。
（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为____，有关的反应式为_____。
【例13】按图2甲装置进行实验，若图2乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量。下列叙述不正确的是()。
A．E表示反应生成Cu的物