大学化学——物质结构基础.ppt

第五章物质结构基础物质(原子)结构与周期性量子力学1900年12月14日1927年第五届索尔维会议参加者合照1.微观粒子的波粒二象性E2-E1=E=h
h—普朗克常数（6.626×10-34J·S）1924年，法国物理学家德布罗依受光的波粒二象性的启发，提出微观粒子(电子)也具有波粒二象性。2.波函数与原子轨道3.量子数22
（4）(n,l,m,ms)可全面描述核外电子的运动状态4电子云ψ(x,y,z)4.2多电子原子结构和元素周期表核外电子分布2.核外电子分布a.泡利不相容原理电子在不同电子层上的填充顺序
依能量顺序由低到高填充。电子尽可能分占不同的轨道且自旋相同全空:26Fe：1s22s22p63s23p63d64s2注意：原子失去电子成为正离子时，先失
去能量最高的最外层电子,而且引起电子层数的减少n+0.7l3、核外电子分布与周期系主族,ⅠB,ⅡB:
ⅠA0
ⅡAⅢA~ⅦA
ⅢB~ⅧⅠBⅡBa.原子半径c.金属性与非金属性d.电离能4.3化学键1.离子键2.共价键（1）价键理论（2）杂化轨道理论b.杂化本质杂化轨道类型（3）分子轨道理论
成键分子轨道
反键分子轨道金属键4.4分子间力和氢键1.极性分子与非极性分子分子的电偶极矩键的极性与分子极性为不同概念双原子分子对于空间构型对称(如直线形、平面三角形、
正四面体型等)的分子：分子极性与溶解度有关2.分子间力（2）取向力（3）诱导力总结：分子间力实质：静电引力
分子间力特点：
（1）无方向性和饱和性
（2）较弱(0.2~50kJ/mol)
（3）作用范围较小(几百皮米）
分子间力对熔沸点影响较大。
分子CH4SiH4GeH4SnH4
沸点/℃-164-112-90-523.氢键影响:4.5晶体结构1.晶体的基本类型2.过渡型晶体其它相关朗之万奇迹年(1666年和1905年)3月18日，光电效应量子论的奠基石之一。
4月30日，测量分子大小的论文，博士学位。
5月11日和后来的12月19日，布朗运动的论文，成了分子论的里程碑。
6月30日，《论运动物体的电动力学》的论文“狭义相对论”，
9月27日，关于物体惯性和能量的关系，这是狭义相对论的进一步说明，质能方程E=mc2。