初高中化学衔接.ppt

初高中化学衔接做好学习高中化学的准备（2）“常把兴趣作良师”3.了解高中特点做好知识衔接学段新生除逐步适应高中化学的学习要求外，还要适应高中教师的教学方法和高中化学学习方法。与初中的教法不同，高中的教学过程容量大，进度快、知识点多，综合性强为课堂教学的特点。高中老师的要求也与初中相异，注重方法的点拔而“稍轻视”不断地反复多次。利用学前复习时间使学生适应新要求，接受老师的教学风格和适应老师教学习惯.知识要点复习原子序数2.前20号元素原子结构示意图元素名称注意：碳酸碳酸钠碱式碳酸铜碳酸氢钠
碳酸钙碳酸氢钙氯化氢氯气
氯化钾二氯化锰氯酸钾硝酸
硝酸钾硝酸钡硝酸铵硝酸铜
硝酸银硫酸硫酸钠硫酸钡
硫酸铝硫酸铁硫酸亚铁磷酸
磷酸钠氮气硫磺白磷
金刚石氦气高锰酸钾氖气
二氧化氮氧化铁胆矾烧碱
石灰石消石灰氧化铝二氧化锰
氢氧根离子硫酸根离子碳酸根离子硝酸根离子铵根离子高锰酸根离子
练习6.标出下列物质各元素的化合价

①KOH②Na2CO3③BaSO4④NH4Cl

⑤AgNO3⑥KMnO4⑦NH4NO3⑧KClO3

⑨Cu2(OH)2CO3⑩K2MnO4金属按要求回答下列问题
1、洁净的空气2、石墨3、氯化钠4、铝合金5、氦气6、碘酒7、液氮8、纯碱9、小苏打10、干冰11、硫酸钡12、胆矾13、高锰酸钾加热后的产物
14、铁锈15、盐酸16、烧碱17、硝酸银
18、纯净水19、水银
问题：①对上述物质进行分类（用序号填空）：
纯净物：_________________________
混合物：_____________
单质:____________
化合物：___________________________
②写出上述物质的化学式。

③对②中的化学式标出化合价。
练习2.从H、C、O、Na四种元素种，选择适当的元素，
按要求写出各物质的化学式。
3．包裹松花蛋的泥灰料的配料中，含纯碱、草木灰（主要成分为碳酸钾）、食盐、生石灰等，不属于盐类的是（）
A、纯碱B、食盐C、碳酸钾D、生石灰

4．金属钛（Ti）是航空、宇航等方面的重要原料，在生产钛的过程中，可用镁和四氯化钛（TiCl4）在加热条件下制取，则四氯化钛属于（）
A、金属B、化合物C、混合物D、氧化物

5．继“分子足球”C60之后，科学家又发现另一种“分子足球”N60。一定条件下N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料，N60属于（）
A．金属单质B．非金属单质C．化合物D．混合物6．在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类与组内其它物质不同，这三种物质分别是（）
A、CuO、Fe、S、ZnCl2B、SO2、Fe、HNO3
C、CaO、C、BaCO3、HNO3D、SO2、S、NaNO3

7．下列各组物质的化学式、名称（或俗名）和分类三者不相等的是（）
A、CaO、生石灰、氧化物B、CH4、沼气、有机物
C、Na2CO3、纯碱、碱D、CH3COOH、醋酸、有机物
(一).氧化物（1）与碱反应——盐+水：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（2）与水反应——酸：CO2+H2O=H2CO3（3）与碱性氧化物反应——盐：K2O+CO2=K2CO3作业：写出下列反应的化学方程式(二).酸根据酸能够电离
出的氢离子个数3.酸的通性(三).碱碱3.碱的通性(四).盐3.盐的性质1.酸、碱、盐之间发生的反应属于（）
反应要发生必须满足复分解反应发生的条件！2.金属活动活动顺序表：酸、碱、盐的溶解性练习3：判断下列反应能否发生；若能，写出化学方程式CuCl2+NaOHFeCl3+NaOH
K2CO3+NaOHNH4Cl+Ca(OH)2三.化学反应基本类型3.置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一
种化合物的反应练习4：写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应
类型．（10）铁和硫酸铜溶液反应1)化合反应

2）分解反应

3）置换反应

4）复分解反应
四.化学基本实验（一）常见的仪器及其使用方法2.可加热仪器坩埚3.垫石棉网加热仪器5.托盘天平使用（1）研钵（3）试管夹（6）玻璃棒（二）基本实验操作方法、装置方法、装置——连接仪器，把导气管一端通入水中,用双手握住容器的外壁，如果有气泡产生,放手后导管中形成一段水柱,表明装置气密性良好.——关闭止水夹，从长颈漏斗（球形漏斗）中注入适量的水使其末端浸末在水中后，继续注水，长颈漏斗中液面不下降，表明装置气密性良好。2、实验装置的选择⑶.伸进Ｄ、Ｅ的导管均应接近集气瓶底部，F中集气瓶
中充满水，是为了:4、除杂Ａ（8）CO2(HCl)____________;常见气体的实验室制法③.用H2O2和MnO2制取：