八法巧解含烃的混合气体的计算.ppt

一.代数法例1：解析：解析：二.守恒法例2：把C2H4和H2混合于密闭容器中，在适当的条件下，反应达到平衡时生成C2H6，若将所得平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，则需要O2多少摩尔？
解析：
若按化学平衡问题先求出平衡时混合气体各组分的物质的量以及它们分别燃烧各需要氧气多少摩尔，再求氧气总物质的量，则太繁琐。C2H4与H2在整个加成反应过程中C、H原子个数都不变，因而平衡时混合气体燃烧的耗氧量等于反应前C2H4和H2燃烧的耗氧总量。
平衡时混合气体燃烧的耗氧量三.差量法例3：某气态烃与氧气的混合气体在密闭容器中完全燃烧，燃烧前后容器内压强相等且温度都保持在150℃。该烃不可能是（）A.CH4 B.C2H4 C.C3H4 D.C3H6
解析：设该气态烃分子式为CxHy。

△n＝0，即。
即该烃的分子式中，含4个H原子，不可能是C3H6。
同样分析知
（1）100℃以上，H原子数小于4的气态烃，燃烧后压强减小；H原子数大于4的气态烃，燃烧后压强增大。
（2）100℃以下，因生成的水为液态，则所有气态烃燃烧后气体分子数都减小（1＋x＋＞x），压强都减小。四.平均值法例4：一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下氢气的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水的质量增加8.4g，则该混合气体是由什么组成的？
解析：
（1）混合气体的平均相对分子质量
（2）根据平均值法，确定该烷烃是甲烷。
平均相对分子质量等于25的烃有两种情况：两气态烃的相对分子质量都等于25，经分析没有这种气态烃；两气态烃中有一种烃的相对分子质量小于25，另一种烃的大于25。而相对分子质量小于25的烃只有甲烷，所以两种烃中其中一种必定为CH4。（3）根据平均相对分子质量求另一种烃。设烯烃为CnH2n。
五.十字交叉法例5：CH4和C2H4混合气体，其密度是同温同压下乙烷的，求混合气体中CH4的质量分数。
解析：相同状态下气体密度之比等于相对分子质量之比：
由十字交叉法得：六.方程式叠加法七、待定系数法八.讨论法解析：设该混合烃的平均分子式为CxHy。

由得。
C2H2分子中H原子个数为2，而混合烃的平均组成中H原子个数为4，所以，烯烃中H原子个数必大于4，又因为是气态烯烃，碳原子个数必小于或等于4，所以烯烃只能是C3H6或C4H8。