高考化学总复习 第10单元 化学实验 第1节 物质的检验课时作业 新人教版-新人教版高三全册化学试题.doc

物质的检验
时间：45分钟
一、选择题
1．根据下列实验事实得出的结论正确的是()
A．气体eq\o(――――――→,\s\up12(通入品红溶液))品红溶液褪色结论：原气体一定是SO2
B．气体eq\o(――→,\s\up12(点燃))气体eq\o(―――――――→,\s\up12(通入BaOH2溶液))白色沉淀结论：原气体一定是烃
C．某溶液eq\o(――――→,\s\up12(打开瓶盖))冒白雾eq\o(――――――――→,\s\up12(用蘸有浓氨水的),\s\do12(玻璃棒靠近))白烟结论：原溶液一定是浓盐酸
D．某有色溶液eq\o(―――――――→,\s\up12(滴加苯酚溶液))紫色结论：原溶液中一定含有Fe3＋
答案：D
解析：A项中O3、Cl2、NO2等都能使品红溶液褪色；B项中H2S、CxHy、HCHO等都可出现此现象；C项中浓HNO3等也有此现象。
2．为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()
A．Na2SO3溶液(BaCl2) B．FeCl2溶液(KSCN)
C．KI(淀粉溶液) D．NaOH溶液(盐酸)
答案：A
解析：无论Na2SO3溶液变质与否(变质后溶液中含有Na2SO4)，加入BaCl2都有白色沉淀生成，故不能用BaCl2来检验Na2SO3溶液是否变质。
3．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论错误的是()
A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SOeq\o\al(2－,4)
C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋
答案：D
解析：能与其他三种溶液产生沉淀的只可能是Ba(OH)2，故甲为Ba(OH)2，根据②可知乙是H2SO4，根据③可知丙的阴离子是Cl－，则丁的阴离子是HCOeq\o\al(－,3)，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。
4．(2016·北京西城区模拟)下列说法中正确的是()
A．某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2
B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl－
C．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法
D．向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NHeq\o\al(＋,4)
答案：D
解析：A选项，不能排除氯气的干扰；B选项，应该用硝酸酸化，否则不能断定为Cl－；C选项，大多数有机物互溶，受热分解，一般不采取灼烧，常用方法是蒸馏。
5．(2016·天津七校联考)下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是()
①KOHNa2SO4AlCl3
②NaHCO3NaNO3H2SO4
③HClNaAlO2NaCl
④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2
A．①③ B．②③
C．①④ D．①②
答案：A
解析：不用其他试剂，采用互滴法进行鉴别。①KOH与AlCl3互滴出现沉淀的现象不同，Na2SO4不参加反应；③NaCl不参加反应，HCl与NaAlO2互滴出现现象不同；④互滴出现两次白色沉淀的是Na2CO3，但Ca(OH)2、BaCl2无法鉴别。
6．(2016·河南郑州一模)下列实验设计能够成功的是()
A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样eq\o(――→,\s\up12(溶解))eq\o(―――――――→,\s\up12(足量硝酸钡溶液))白色沉淀eq\o(――――――→,\s\up12(滴加稀盐酸))沉淀不溶解―→说明试样已变质
B．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐eq\o(―――→,\s\up12(溶解))eq\o(―――――――→,\s\up12(足量碳酸钠溶液))eq\o(―――――――→,\s\up12(足量氯化钡溶液))eq\o(――→,\s\up12(过滤))eq\o(―――――――――→,\s\up12(滤液中滴加稀盐酸))eq\o(――――→,\s\up12(蒸发结晶))精盐
C．检验某溶液中是否含有Fe2＋：试样eq\o(―――――――→,\s\up12(滴加KSCN溶液))溶液颜色无变化eq\o(――――――→,\s\up12(滴加氯水))溶液变红色―→溶液中含有Fe2＋
D．证明酸性条件下H2O2的氧化性比I2