高考化学一轮复习 第5讲 离子共存 离子的检验和推断练习 新人教版-新人教版高三全册化学试题.doc

第5讲离子共存离子的检验和推断
【考纲要求】1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
考点一|离子共存(重点保分型——师生共研)
授课提示：对应学生用书
[核心知识大通关]
同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生反应，即为不能大量共存。
1．复分解反应型
(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。
巧记盐的溶解性口诀
钾、钠、铵盐硝酸盐易溶于水，
硫酸盐不溶铅和钡，
氯化物不溶银亚汞，
微溶物质有四种。
说明：①四种微溶物是指：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。
②AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。
(2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存。
(3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)不能大量共存。
2．氧化还原反应型
具有较强氧化性的离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。
A中的离子与B中的离子能发生氧化还原反应
强氧化性离子(A)还原性离子(B)ClO－、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)、FeOeq\o\al(2－,4)Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SOeq\o\al(2－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)3.络合反应型
离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应有
(1)Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。
(2)Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。
4．水解相互促进型
当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应。常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：
(1)Al3＋与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)；
(2)Fe3＋与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)。
小题热身
1．指出下列离子组不能共存的原因。
(1)Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋。___________________________________________。
(2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－。____________________________________________________。
(3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－。
________________________________________________________________________。
(4)含有大量NOeq\o\al(－,3)的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)。
________________________________________________________________________。
(5)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、Ca2＋。________________________________________________________________________。
答案：(1)Fe3＋与OH－反应生成沉淀(2)I－能被ClO－氧化(3)Fe3＋与SCN－发生络合反应，Fe3＋与I－发生氧化还原反应(4)NOeq\o\al(－,3)在酸性条件下能氧化Fe2＋(5)Ca2＋与SOeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、OH－反应生成沉淀
2．常温下Fe3＋、Al3＋在pH＝7的溶液中能否存在？
答案：不能。二者只能存在于酸性溶液中，抑制Fe3＋、Al3＋的水解。
[考向精练提考能]
考向一溶液的颜色
1．(RJ必修1·P347题改编)下列各组中的离子在强酸或强碱溶液中均能大量共存且溶液无色的是()
A．H＋Na＋MnOeq\o\al(－,4)SOeq\o\al(2－,4)
B．Na＋COeq\o\al(2－,3)Al3＋Cl－
C．K＋Na＋Cl－SOeq\o\al(2－,4)
D．K＋