【红对勾系列】2014届高考化学一轮复习 课时作业42 化学与材料制造和应用.doc

课时作业42化学与材料制造和应用

时间：45分钟分值：100分

1．(10分)钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
(1)炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在______部分发生反应，在________部分开始生成生铁和炉渣。
(2)炼钢时，除磷的化学方程式为______________________________________________________________；加入硅、锰和铝的目的是__________________________________________________。
(3)不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹________加入(填“前”或“后”)，原因是__________________________________________________。
(4)炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是______________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作__________________________。
[答案](1)炉身炉腰
(2)2P＋5FeO＋3CaOeq\o(=====,\s\up7(高温))Ca3(PO4)2＋5Fe脱氧和调整钢的成分
(3)后避免Cr被氧化(或“氧吹前加入Cr会形成炉渣被除去”)(4)CO燃料(或还原剂)
[解析]高炉炼铁时，从底部生成的煤气在炉身部分与铁矿石发生反应，在下部即炉腰生成生铁和炉渣。
2．(12分)下面是高炉炼铁及工业炼钢的工艺示意图：

根据上面的示意图回答下列问题：
(1)炼铁的原料Ⅰ为固体混合物，其中除铁矿石、焦炭外，还有________________，原料Ⅱ为________________。
(2)高炉气是炼铁过程中的尾气，该气体对环境有害，而现代工业提倡节能降耗，所以可以从高炉气中提取回收气体________用作燃气。
(3)写出炼铁高炉中发生的氧化还原反应的化学方程式：
______________________________________________________________
________________________________________________________________。
(4)百炼成钢是一个俗语，百炼成钢的原料是生铁，产物为钢。百炼成钢的冶炼炉名称是________，该冶炼过程需要吹入氧气，主要目的是除去生铁中的________。
(5)写出高炉炼铁的炉渣的一种用途：______________________________。
[答案](1)石灰石空气(2)CO
(3)C＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))CO2、CO2＋Ceq\o(=====,\s\up7(高温))2CO、3CO＋Fe2O3eq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2
(4)炼钢转炉碳(5)制造水泥(或铺路等)
[解析](1)炼铁原料中铁矿石提供铁元素，焦炭是还原剂并提供热量，石灰石造渣，除去铁矿石中的脉石，空气中的氧气与焦炭反应生成还原剂CO。(2)高炉气中的成分是二氧化碳、一氧化碳和氮气等。(3)炼铁高炉中反应很多，其中既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应。(4)炼钢是一个复杂的工艺，利用的原料是炼铁所得的生铁，由于生铁中含有较多的碳及其他杂质，需要除去这些杂质。向炼钢转炉中吹入氧气，碳与氧气反应生成二氧化碳。(5)炉渣的主要成分是硅酸钙。
3．(12分)重晶石矿的主要成分为硫酸钡，纯净的硫酸钡才能供医用作“钡餐”，在对某些内脏器官进行X射线透视时服用。硫化钡是可溶于水的盐。讨论用重晶石矿制硫酸钡，设计流程如下：

(1)写出步骤①的化学反应方程式__________________，该反应产生的气体具有________等用途。
(2)为进行②反应先要分离出硫化钡溶液，采用的方法是________。在此之前要在溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，其作用是：__________________________。
(3)若B物质在该生产过程中可循环使用，则③反应的化学方程式是：________________________________________________________________________。
(4)有人提出②反应产生了有臭鸡蛋气味的有毒气体，可采用改变反应物的方法使无该气体产生，则改变后的②反应的化学方程式是：____________________。此时若要B物质还能循环使用，则C为________(写化学式)。
(5)BaSO4是因为具有______________、________________等性质而可用作“钡餐”的。
[答案](1)BaSO4＋4Ceq\o(=====,