试题-全国-2011_九年级化学下册 化学酸碱盐之佳题练习 人教新课标版.rar

12化学酸碱盐之佳题人教版下册1.20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图1所示。图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图1和图2回答下列问题：（1）三种物质的溶解度关系为b>a>c时的温度为t，则t的取值范围是_______________。（2）烧杯甲里是_________物质的溶液，烧杯乙里是__________物质的溶液。（3）40℃时，烧杯_____里的溶液中溶剂最少。（4）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是____________。A.甲（状态2）>甲（状态1）B.乙（状态1）>甲（状态3）C.甲（状态1）=乙（状态2）D.乙（状态3）>丙（状态3）【解析】（1）第一问较为简单，由图可以看出，b>a>c时的温度范围为20-30℃（2）第二问也不难，甲中固体变多，说明甲溶液中溶质析出，因此甲的溶解度变小，随温度溶解度变小的为c;丙中固体部分消失，乙中全部消失，可知乙溶解度变化的更大，因此乙为a，丙为b（3）第三问是这道题容易失分的地方。由于三个状态中，军事溶质质量的变化，溶剂量在整个过程中未变，因此很多同学都觉得迷惑了，感觉三个溶液的溶剂应该是一样多的，因为初始我们取得是相同质量的饱和溶液。其实不然。溶剂量在整个过程没有变化没错，因此溶剂的量就由溶解的初始量决定。题目告诉我们，一开始取的是相同质量的饱和溶液，质量相同的是溶液，而不是溶剂，因此在初始状态时，三瓶溶液中溶剂的量就不相同了。于是我们回到初始状态，即20℃时，来看，那个溶液中的溶剂最少。由图我们可以看出，20℃时，b的溶解度最大，而a和c（即甲和乙）的溶解度相等，所以b的饱和溶液中溶质质量分数最大，从而相同质量的饱和溶液中b的溶剂量最少，对应b的烧杯为丙。因此，丙中的溶剂最少。（4）接着我们来看第四问。第四问需要明确的一个很重要的概念是，相同温度下，某物质在某溶剂中的饱和溶液的溶质质量分数为定值。我们来看：A：甲（状态2）与甲（状态1）都是20℃时的饱和溶液，溶质质量分数相同，A错；B：乙（状态1）溶质质量分数等于甲（状态1）（初始溶解度相同，而且均是饱和溶液，因此溶质质量分数也相同），而甲（状态3）<甲（状态1）（溶解度变小），因此B正确；C：乙（状态2）与乙（状态1）均为20℃时的饱和溶液，溶质质量分数相等，同时乙（状态1）溶质质量分数等于甲（状态1）（初始溶质质量分数相同），因此C正确；D:虽然乙中溶质全部溶解，然而从初始状态来看，丙的初始溶质质量分数比乙要大（20℃时，b的溶解度大），因此无法确定乙（状态3）一定大于丙（状态3）。因此，答案选B、C【总结】这道题的关键是分析第三问，第三问其实给了第四问很好的提示。很容易忽略的是，题目给出的初始条件是相同质量的饱和溶液，而他们的组成，浓度是不同的。因此，必须要回到第一个状态来分析，然后得出甲和乙初始溶质质量分数相等，而丙的较大的结论，从而做这道题就很好做了。2.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀H2SO4微热，充分反应后过滤，向滤液中插入铁片，立即产生气泡。则下列判断正确的是（）A．滤渣中有铁，滤液中有FeSO4和H2SO4B．滤渣中有铜，滤液中有CuSO4和H2SO4C．滤渣中有氧化铜，滤液中有CuSO4和H2SO4D．滤渣中有铜，滤液中有FeSO4和H2SO42．D〔提示：插入铁片产生气泡说明H2SO4过量，则滤渣中没有Fe；铁片表面无红色物质析出说明滤液里无CuSO4，且CuSO4中Cu2+的已被置换成Cu，故滤渣中只有Cu，滤液中有FeSO4和H2SO4〕3．.某一定量的Fe2(SO4)3和FeSO4的混合物中，含氧元素的质量分数为45%,则混合物中含铁元素的质量分数为()A．30.5%B．32.5%C．34.5%D．36.5%3.答案B氧和硫的比例是一定的，所以氧的含量是硫的两倍（S：32，O×4=64）所以硫的含量是45/2×100%=22.5%，所以铁的含量是32.5%（100-45-22.5）所以是B同型练习：1)由FeS、FeSO3、FeSO4组成的混合物中，铁元素的质量分数为45%，那么氧元素的质量分数为答案：29。1%2)有一种硫化钠、亚硫酸钠、硫酸钠组成的混合物，经测定含硫质量分数为25.6%，则此混合物中含氧的质量分数为。答案：3)一包由硫酸氢钠、硫酸镁、亚硫酸镁、和硫化镁组成的混合物，经测定含氧元素质量分数为25.6%，则此混合物中含硫的质量分数为。答案：48%4）1)由FeSO4、Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素的质量分数为22%，那么铁元素的质量分数为答案：34%4．由两种金属组成的混合物13g，投入足量的稀