2014届中考化学一轮复习第八单元《金属和金属材料》执教课件.ppt

第八单元金属和金属材料金属材料
金属材料包括_______和_____。
1.金属的物理性质
(1)大多数金属为_____色固体，但铜为_____色，金为___色。
(2)常温下大多数金属为固体，但汞为_____。
(3)具有_____性、_____性和_____性，但不同金属差别较大。2.合金
(1)概念。
在金属中加热熔合某些_____或_______，制得的具有_____特征的物质。合金属于_____物。
(2)性质特征。
_____和_____一般比它们的纯金属更高，___________更好。【思考感悟】金属材料一定只含有金属吗？试举例说明。
提示：不一定。金属材料包括纯金属和合金，而合金中可能全部由金属组成，如黄铜是由铜和锌组成；也可能由金属和非金属熔合而成，如铁合金是由铁和碳组成。金属的化学性质
1.金属的化学性质
(1)与O2的反应(写化学方程式，下同)。(2)与酸溶液反应(以金属锌、铁为例)。(3)与某些盐溶液反应。
①铁与硫酸铜溶液：

现象：银白色固体表面有一层___色固体，溶液由
___色逐渐变为_____色；
化学方程式：____________________；
结论：铁的活动性_____(填“大于”或“小于”)铜。②铜与硝酸银溶液：

现象：铜丝表面覆盖一层_______固体，溶液由___色
变为___色；
化学方程式：_________________________；
结论：铜的活动性_____(填“大于”或“小于”)银。2.置换反应
由一种_____与一种_______反应，生成另一种_____和另一种_______的反应。
3.金属活动性顺序(2)重要应用。
①判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性
_____。
②判断金属与酸是否发生反应：排在___前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的___。
③判断金属与盐溶液是否发生反应：位于___________能把位于___________从它们的盐溶液里置换出来。【思考感悟】1.铝比铁更易与氧气或其他物质反应，但同样暴露在空气中，为什么铁比铝更易生锈？
提示：这是因为铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了内层的铝进一步被氧化。
2.在铁与酸、盐溶液发生的置换反应中，判断铁元素在反应前后化合价是否发生了变化？怎样变化？
提示：反应前铁单质中铁元素的化合价为0价，反应后生成物中铁元素的化合价一般为+2价，即生成亚铁盐。金属资源的利用和保护
1.铁的冶炼
(1)原料：_______、_____、_______和空气。
(2)原理(以氧化铁为例)。
_______________________。2.金属资源保护
(1)金属的腐蚀和防护。
①铁制品锈蚀的条件：与空气中的_____、_______接触，此过程属于_________。
②防止锈蚀的方法：保持铁制品的洁净、干燥，常采用_____
_______、_________以及_________________等方法。
(2)金属资源的保护措施。
①防止金属的腐蚀；
②金属的回收利用;
③有计划、合理地开采矿物质；
④寻找金属的代用品。【甄别·判断】
1.合金是由不同的金属化合而成的。()
提示：合金是一种金属加热熔合了其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，属于混合物，因而形成合金的变化为物理变化。
2．因铜的活动性比银强，所以金属铜可以把氯化银中的银置换出来。()
提示：金属与盐反应时，不仅要考虑金属的活动性
顺序，反应物盐也必须溶于水；虽然铜的活动性比银强，但氯化银不溶于水，因而该反应不能发生。3．废旧金属没有什么利用价值，可以随意丢弃。()
提示：废旧金属有很高的回收利用价值，要比大量开采矿石炼制金属成本低得多，既可以节约成本，也可以节约能源，还可以减少污染。炼铁原理的实验探究
【高频考点】实验操作步骤及目的;各装置中反应的现象、反应化学方程式；对尾气处理方式的评价等
1.实验装置2.基本原理：在高温下用还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来。
反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
3.实验现象：玻璃管内的红色固体变为黑色，澄清石灰水变浑
浊，导管口有蓝色火焰产生。4.问题思考
(1)实验开始，应先点燃后面的酒精灯还是酒精喷灯？为什么？
提示：应先点燃酒精灯，然后通入CO，待玻璃管内的空气排尽后，再点燃酒精喷灯；在通入CO前先点燃右侧的酒精灯，是为了防止CO污染空气；在点燃酒精喷灯前先通入CO排尽装置内的空气，目的是防止玻璃管加热时发生爆炸。(2)实验完成后，是先熄灭酒精灯还是先熄灭酒精喷灯？为什
么？
提示：实验完成后，应先熄灭酒精喷灯，还要继续通入CO，直到玻璃管冷却至室温后停止通CO，然后才熄灭酒精灯。这样做的目的有：①防止因玻璃管冷却造