上海市七宝中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题 WORD版含答案.doc

上海市七宝中学2014学年第一学期
高二年级期中考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：O-16Mg-24Al-27S-32Fe-56
一、单项选择题（本题共30分，每小题2分，只有一个正确选项）
1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是
A．铝罐可久盛食醋
B．氢氧化铝可作胃酸的中和剂
C．铁表而镀锌可以增强其抗腐蚀性
D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放
2．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是
A．KB．AlC．FeD．Na
3．下列有关铁、铝及其合金的说法正确的是
A．铁、铝的都属于轻金属
B．生铁的硬度和熔点都比纯铁高
C．铁、铝的单质都具有银白色金属光泽，都属于有色金属
D．金属形成合金后通常具有更多优良性能，所以用途更广泛
4．现代建筑的门框架，常用古铜色的硬铝制造。硬铝含有的元素是
A．Al、MgB．Al、SiC．Al、Cu、Mn、SiD．Al、Zn
5．下列说法中，正确的是
A．第ⅠA族元素都是金属元素
B．第ⅣA族非金属元素的单质只能形成原子晶体
C．第ⅥA族元素形成的单质，常温下有气、液、固三种状态
D．元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子最外层电子数呈现周期性变化
6．据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb…的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断，其中116号元素应位于周期表中的
A.第六周期IVA族B.第七周期VIA族
C.第七周期VIII族D.第八周期VIA族
7．不能比较氮和氧非金属性相对强弱的是
A．氨气在氧气中燃烧生成氮气B．NO中N为+2价，氧为－2价
C．沸点：H2O>NH3D．热稳定性：H2O>NH3
8．砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是
A．黄砷的熔点高于白磷 B．黄砷中共价键键能大于白磷
C．黄砷分子极性大于白磷 D．分子中共价键键角均为109°28′
9．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
A．非金属性：T<X<R
B．气态氢化物稳定性：R<T<Q
C．R与Q的电子数相差16
D．X与Q最高价氧化物的水化物的质子数相差18
10．下列说法正确的是
A．稀有气体元素原子最外层电子数是所有元素中最多的
B．第五和第六两个周期都是长周期，容纳的元素种类数目相同
C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强（除O、F外）
D．具有相同电子层结构的主族元素的简单离子，化合价越高，离子半径越小
11．有关阳离子交换膜电解饱和食盐水的（装置如图）说法错误的是
A．转移电子0.8mol时产生氢气8.96L(标准状况)
B．从出口B处导出的是氢氧化钠与氯化钠的混合溶液
C．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是H2
D．装置中的阳离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过
12．下列方法可以制得Al(OH)3的是
A．Al2O3与水共热
B．少量氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中
C．少量偏铝酸钠溶液滴入硫酸中
D．足量氨水加入氯化铝溶液中
13．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是
XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2浓盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu浓硝酸A．=1\*GB3①=2\*GB3②=4\*GB3④B．=1\*GB3①=3\*GB3③=4\*GB3④C．=1\*GB3①=4\*GB3④D．=2\*GB3②=3\*GB3③
14．用右图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是
①中实验②中现象Ⅰ铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡Ⅱ加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液变红ⅢNaHCO3澄清石灰水变浑浊A．只有ⅠB．只有Ⅱ
C．只有ⅢD．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能证实①中反应发生
15．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是
A．FeOB.Fe2O3C.FeSO4D、Fe3O4
二、不定项选择题（本题共15分，每小题3分,每小题有一个或两个选项。）
16．把铝铁合金投入下列物质中，有H2产生的是
A．2mol/L氢氧化钠B．18.4mol/L硫酸C．3mol/L硝酸D．12mol/L盐酸
17．下列除杂方案错误的是
选项被提纯的物质杂质除杂试剂A.FeCl3(aq)Al3＋(aq)NaOH溶液、盐酸B.AlCl3(aq)Cu2＋Al粉C.NH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液D.FeCl3(aq)Cu2＋Fe粉18．同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的