(完整)苏教版高中化学必修一知识点(全).doc

苏教版化学必修1知识点总结
专题一化学家眼中的物质世界
第一单元丰富多彩的化学物质
1.物质的分类及转化
1.1物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）

（碱性氧化物）
（酸性氧化物）

1.2物质的转化（反应）类型
四种基本反应类型化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应
氧化还原反应和四种基本反应类型的关系

氧化还原反应
1.氧化还原反应：有电子转移的反应-------升失氧还
氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法表示电子转移的方向和数目

氧化性、还原性强弱的判断
（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+还原剂→氧化产物＋还原产物
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
（2）从元素化合价考虑：
最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；
中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等；
最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。
（3）根据其活泼性判断：
①根据金属活泼性：
对应单质的还原性逐渐减弱

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
对应的阳离子氧化性逐渐增强
②根据非金属活泼性:
对应单质的氧化性逐渐减弱

Cl2Br2I2S
对应的阴离子还原性逐渐增强
(4)根据反应条件进行判断：
不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。
如：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O
前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4>MnO2
(5)通过与同一物质反应的产物比较：
如：2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS可得氧化性Cl2>S
离子反应
（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。
（3）离子方程式书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
（4）离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-
2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等
3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和CO32-,HCO3-,SO32-，
OH-和NH4＋等
4、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-，OH-和HCO3-等。
5、发生氧化还原反应：如Fe3＋与S2-、I-，Fe2+与NO3-（H+）等
6、发生络合反应：如Fe3＋与SCN-
（5）离子方程式正误判断（六看）
一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实
四、看离子配比是否正确
五、看原子个数、电荷数是否守恒
六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）
1.3物质的量
1、物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)
2、1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3、1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。
4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
5.、数学表达式:n
摩尔质量
1、数值：当物质的质量以g为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.

物质的聚集状态
1、影响物质体积的因素：微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离。
固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小；气体主要是微粒的数目和微粒间的距离。
2、气体摩尔体积

单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm表达式：Vm=；单位：L·mol-1
在标准状况(0oC,101KPa)下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，即标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。
补充：①ρ标=M/22.4→ρ1/ρ2＝M1/M2
②阿佛加德罗定律：V1/V2＝