物质的分离提纯新.ppt

物质的分离与提纯(16.4)31.【加试题】某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL，分离并测定Fe3+的浓度，实验方案设计如下：
（1）操作A的名称是。
（2）经操作A后，为判断Fe3+是否有残留，请设计实验方案。
（3）蒸馏装置如下图所示，装置中存在的错误是
。(16.10)31．【加试题】（10分）某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2·3H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。设计的合成路线如下：
(17.4)31．【加试题】(10分)ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。
已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O
ClO2熔点－59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃(4)H2O2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30%H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是________，馏出物是________。
(17.11)31．【加试题】某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾大晶体，具体流程如下：
HCl分析这几年高考实验题不难发现，物质制备题型是高考中的热点，而物质制备题型的考查方式一般按下列模式：先根据反应原理制备物质，然后进行分离提纯得到较为纯净的物质，分离提纯的方法和操作是考查的重点和难点。思考1、常见的分离提纯方法有哪些?[案例分析3]《实验化学》p89页“硫酸亚铁铵的制备”取一只烧杯，放入5g铁屑，向其中注入15mL1mol/L
Na2CO3溶液浸泡数分钟后,加热数分钟,用分离并洗涤铁屑，晾干。思考2、分离液体和不溶固体常用的方法是什么？布氏漏斗31．【加试题】(10分)纳米CdSe(硒化镉)可用作光学材料。在一定条件下，由Na2SO3和Se(硒，与S为同族元素)反应生成Na2SeSO3(硒代硫酸钠)；再由CdCl2形成的配合物与Na2SeSO3反应制得CdSe纳米颗粒。流程图如下：②有关抽滤，下列说法正确的是________。思考3、“沉淀洗涤”中有关几个问题讨论③怎么知道洗净了？[案例分析5]《实验化学》P93“阿司匹林的制备”：将水杨酸、乙酸酐、浓硫酸的混合物水浴共热5—10分钟后，冷却即得乙酰水杨酸晶体，减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直到所有晶体被收集到布氏漏斗中。抽滤时，用少量冷水洗涤结晶几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。练习1、实验室通过如下实验制备FeSO4·7H2O晶体：
①将5%Na2CO3溶液加入到盛有废铁屑的烧杯中,加热数分钟,除去Na2CO3溶液,然后将铁屑用水洗涤2～3遍。
②向洗涤过的废铁屑中加入适量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间。
③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；最后将晶体密闭保存。练习1、实验室通过如下实验制备FeSO4·7H2O晶体：
①将5%Na2CO3溶液加入到盛有废铁屑的烧杯中,加热数分钟,除去Na2CO3溶液,然后将铁屑用水洗涤2～3遍。
②向洗涤过的废铁屑中加入适量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间。
③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干,最后将晶体密闭保存。思考4、蒸发、蒸发结晶、冷却结晶有什么区别？操作上要注意什么？练习、海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：练习、下列是从碘的水溶液中提取碘的实验操作步骤，还缺少一步，请补齐并按正确的步骤排序
①向碘水中加入约3mLCCl4，再将混合液转移至分液漏斗中，塞上分液漏斗上口的玻璃塞。
②开始时，振摇速度要慢，振摇几次后，将漏斗上口向下倾斜，下部支管口斜向上方，左手仍握住旋塞，用拇指和食指旋开旋塞放气，放气时支管口不能对着人，也不能对着火。③经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上。④用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振摇。
⑤把下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
⑥静置片刻。练习、某同学设计了如下图装置进行石油蒸馏的实验，回答下列有关问题：
该装置中有几处错误。⑴固—固混合分离型互不相溶：盐析：获取肥皂蛋白质的分离提纯