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2019届韶关市高考调研考试理综化学试卷
可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5
K39Fe56Cu64
7．港珠澳大桥水泥的使用量约198万吨。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
下列叙述正确的是
A.水泥、玻璃、陶瓷为传统的硅酸盐材料，三者的原料都主要为SiO2
B.沉淀A主要成分为SiO2，沉淀B为Fe(OH)3、Al(OH)3
C.为了加快溶解速率，使用盐酸代替硫酸处理草酸钙
D.草酸钙易溶于水
8．化学与生活密切相关，下列有关物质与用途的因果关系错误的是
A.Fe(OH)3胶体具有较强的吸附性，所以可用于制备红色颜料铁红
B.NaClO溶液具有强氧化性，所以可用于生活环境的消毒
C.NH4Cl溶液呈酸性，所以可用于除去钢板上的铁锈
D.KMnO4溶液可以氧化乙烯，所以可用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土作水果保鲜剂
9．若NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温常压下，18g的D2O含有的中子数、电子数均为10NA
B.1.0mol/L的FeCl3溶液中Fe3+的个数小于NA
C.标准状况下，2.24L甲醛中碳氢键的数目为0.2NA
D.密闭容器中，加入2molHI，发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，达到平衡后气体分子总数小于2NA
10.用下列装置完成相关实验，合理的是
图①图②图③图④
A．图①：验证H2CO3酸性强于H2SiO3B．图②：收集CO2或NH3
C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOH
11.有关苹果酸的说法正确的是

A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生反应
C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2
D．苹果酸与互为同分异构体

12．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中X、Y、Z三种元素能形成二元10电子微粒m、n、p、q，且有反应；M的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。则下列说法正确是
A.原子半径X<M<Z<Y
B.非金属性X<M<Z<Y
C.X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈酸性
D.MZ2可用于自来水的杀菌消毒
13.如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂，电池反应为：4Li+FeS2==Fe+2Li2S。下列说法不正确的是
A．该装置将化学能转化为电能
B．可以用水代替SO(CH3)2做溶剂
C．电子移动方向是由a极经外电路流向b极
D．b极电极反应式是：FeS2＋4Li+＋4e-==Fe＋2Li2S

26．（15分）实验室用图示装置制备KC1O溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备髙效净水剂K2FeO4。

【査阅资料】①Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；②K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。
（1）仪器a的名称是_________；装置A中反应的化学方程式为__________________。
（2）装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是_________________________________。
（3）装置B吸收的气体是_________，装置D的作用是___________________________。
（4）C中得到足量KC1O后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5h，溶液变为紫红色(含K2FeO4)，该反应的离子方程式为__________________________。
（5）往（4）所得溶液中加入饱和KOH溶液，冷却至0℃～5℃析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。K2FeO4粗产品含有KCl等杂质，进一步提纯方法是___________。
（6）若实验中消耗了VmLcmol/L的Fe(NO3)3溶液，Fe(NO3)3充分反应，最终制得ag的K2FeO4固体，则本实验K2FeO4的产率为（列出算式即可）。
27．（14分）锌锰干电池是很古老的一次性电池，它的生产原料主要有软锰矿和闪锌矿。已知闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分；软锰矿中含MnO2约a%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分。科研人员开发了综合利用软锰矿和闪锌矿的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。

请回答下列问题：
（1）反应I需不断搅拌，目的是。
（2）检验反应I的滤液中含有Fe3+的试剂为；写出反应I中由FeS生成Fe3+的离子