（江苏选考）新高考化学一轮复习 专题7 化学反应速率与化学平衡 6 专题综合检测（七） 苏教版-苏教版高三全册化学试题.doc

专题综合检测(七)
(时间：90分钟；满分：100分)
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为2H2O(g)eq\o(=====,\s\up7(太阳能),\s\do5(人造树叶))2H2(g)＋O2(g)。有关该反应的说法正确的是()
A．ΔH＜0
B．ΔS＜0
C．化学能转变为电能
D．氢能是理想的绿色能源
解析：选D。该反应是熵增的吸热反应，太阳能转化为化学能。
2．(新题预测)反应速率和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2＋Cl2===2HCl的反应速率可表示为v＝k·cm(H2)·cn(Cl2)，式中k为常数，m、n值可由下表中数据确定。由此可推得m、n值分别是()
c(H2)/(mol·L－1)c(Cl2)/(mol·L－1)v/(mol·L－1·s－1)1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0kA.m＝1、n＝1 B．m＝eq\f(1,2)、n＝eq\f(1,2)
C．m＝1、n＝eq\f(1,2) D．m＝eq\f(1,2)、n＝1
解析：选C。设三组数据编号分别为①②③，则由eq\f(②,①)＝eq\f(2.0k,1.0k)＝2＝eq\f(k×2.0m×1.0n,k×1.0m×1.0n)＝2m，解得m＝1；由eq\f(③,②)＝eq\f(4.0k,2.0k)＝2＝eq\f(k×2.0m×4.0n,k×2.0m×1.0n)＝4n，解得n＝eq\f(1,2)，故选C。
3．(2020·洛阳高三模拟)工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是
①2C(焦炭)＋O2(空气)eq\o(=====,\s\up7(高温))2CO
②Fe2O3＋3COeq\o(,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2
该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需，其主要原因是()
A．CO过量
B．CO与铁矿石接触不充分
C．炼铁高炉的高度不够
D．CO与Fe2O3的反应有一定限度
解析：选D。因为高炉炼铁的反应具有一定的限度，通过提高CO的浓度使平衡向生成铁(正反应)的方向移动，所以焦炭的使用量多。
4.如图所示为800℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()
A．发生的反应可表示为2A(g)2B(g)＋C(g)
B．前2minA的分解速率为0.1mol·L－1·min－1
C．开始时，正、逆反应同时开始
D．2min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1
解析：选C。根据图像，反应过程中A的浓度减小，B、C的浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g)2B(g)＋C(g)，A项正确；前2min，v(A)＝eq\f(0.4mol·L－1－0.2mol·L－1,2min)＝0.1mol·L－1·min－1，B项正确；开始时加入的物质只有A和B，不能进行逆反应，C项错误；根据图像，2min时，A、B、C的浓度分别为0.2mol·L－1、0.3mol·L－1、0.1mol·L－1，D项正确。
5．(2018·浙江11月选考)已知X(g)＋Y(g)2W(g)＋M(g)ΔH＝akJ·mol－1(a＞0)。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1molX(g)与1molY(g)。下列说法正确的是()
A．充分反应后，放出热量为akJ
B．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1∶2
C．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达到平衡
D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
解析：选C。A项，反应X(g)＋Y(g)2W(g)＋M(g)属于可逆反应，且为吸热反应，则1molX(g)与1molY(g)充分反应后不可能完全转化，所以吸收的热量小于akJ，故A错误；B项，当反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变，但X与W的物质的量浓度之比不一定为1∶2，故B错误；C项，当X的物质的量分数不再改变，说明正反应速率和逆反应速率相等，表明该反应已达到平衡，故C正确；D项，若增大Y的浓度，正、逆反应速率均增大，故D错误。
6．工业上利用Ga与NH3在高温条件下合成半导体材料氮化镓(GaN)固体，同时有氢气生成[2Ga(s)＋2NH3(g)2GaN(s)＋3H2(g)]。反应中，每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是()

A．Ⅰ图像中如果纵坐标为正反应速率，