三年高考两年模拟高考化学专题汇编 专题二十三 化学实验方法的设计与评价-人教版高三全册化学试题.doc

专题二十三化学实验方法的设计与评价
A组三年高考真题（2016～2014年）
1．(2016·北京理综，10，6分)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)(黄色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法不正确的是()
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中Cr2Oeq\o\al(2－,7)被C2H5OH还原
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
2.(2015·广东理综，22，6分)下列实验操作、现象和结论均正确的是(双选)()
选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水C向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2>I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2＋既有氧化性又有还原性3．(2014·课标全国卷Ⅰ，13，6分)利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()
选项①②③实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸4．(2016·课标全国Ⅲ，26，14分)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：
(一)碳酸钙的制备

(1)步骤①加入氨水的目的是____________________________________。
小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于________。
(2)如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是________(填标号)。

a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d．滤纸边缘高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(二)过氧化钙的制备
CaCO3eq\o(―——―——―——―——―→,\s\up7(稀盐酸、煮沸、过滤),\s\do7(②))滤液eq\o(―—―——―——―→,\s\up7(氨水和双氧水),\s\do7(冰浴③))eq\o(――→,\s\up7(过滤))白色结晶
(3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是____________________________。
(4)步骤③中反应的化学方程式为___________________________________，
该反应需要在冰浴下进行，原因是___________________________________。
(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是________。
(6)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是________________________，
产品的缺点是______________________________________________。
5．(2016·北京理综，27，12分)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

(1)过程Ⅰ中，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_______________________________________________________________。
(2)过程Ⅰ中，Fe2＋催化过程可表示为：
ⅰ：2Fe2＋＋PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)===2Fe3＋＋PbSO4＋2H2O
ⅱ：……
①写出ⅱ的离子方程式：_________________________________________。
②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。
b．________________________________________________________。
(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平