【金版学案】2015届高考化学二轮复习 专题八 化学反应速率和化学平衡配套作业.doc

专题八化学反应速率和化学平衡
12345678一、单项选择题
1．(2013·山东卷)对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，在其他条件不变的情况下()
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

解析：A项，加入催化剂，改变反应途径，但不能改变反应物和生成物的总能量，所以ΔH不变，错误。B项，由于该反应是反应前后气体分子数不变的反应，所以改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，正确。C项，该反应为放热反应，升温，化学反应速率加快，平衡逆向移动，反应放出的热量应减少，错误。D项，若把该反应设计成原电池，化学能除转化成热能外，还转化成电能，所以放出的热量应减少，错误。
答案：B

2.(2013·上海卷改编)某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B(？)＋C(g)ΔH＝＋QkJ/mol达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是()
A．产物B的状态只能为固态
B．平衡时，单位时间内n(A)消耗∶n(C)消耗＝1∶1
C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡一定不移动
D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q

解析：A项，若B是气体，K＝c(B)·c(C)；若B为固态或液态，则K＝c(C)；由于平衡常数只与温度有关，缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。C项，若B为气体时，加入B平衡逆向移动。D项，反应是可逆反应，不可能完全反应，放出的热量小于Q。
答案：B

3．反应X(气)＋3Y(气)2Z(气)ΔH＜0，在不同温度、不同压强(p1＞p2)下，达到平衡时，混合气体中Z的质量分数随温度变化的曲线应为()

解析：可逆反应X(气)＋3Y(气)2Z(气)ΔH＜0的特点是：气体体积缩小的放热反应。根据化学平衡移动大原理：①压强不变时温度升高，平衡向逆反应方向移动，则Z%减少，故可排除A、B；②温度不变时压强增大，平衡向正反方向移动，则Z%应增大，故可排除D。
答案：C

4．将CO2转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法，其原理为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH<0。500℃时，在固定容积为1L的密闭容器中充入1molCO2、3molH2，测得CO2浓度与甲醇浓度随时间的变化如下图所示。从中得出的下列结论中错误的是()

A．曲线X表示CH3OH浓度变化，曲线Y表示CO2浓度变化
B．从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2)＝0.225mol/(L·min)
C．平衡时H2的转化率为75%
D．该反应的平衡常数K＝3

解析：根据图象的浓度变化量可知A正确。从反应开始至平衡，v(H2)＝3v(CO2)＝3×(1.00－0.25)mol/L÷10min＝0.225mol/(L·min)，B正确。因为起始时CO2与H2的物质的量之比等于化学计量数之比，故平衡时H2的转化率等于CO2的转化率，为75%，C正确。
答案：D

5．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()
A．反应①的平衡常数K1＝eq\f(c（CO2）·c（Cu）,c（CO）·c（CuO）)
B．反应③的平衡常数K＝eq\f(K1,K2)
C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓应为正值
D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

解析：在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，A错误。由于反应③＝反应①－反应②，因此平衡常数K＝eq\f(K1,K2)，B正确。反应③中，温度升高，H2浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，所以ΔH<0，C错误。对于反应③，在恒温恒容下，增大压强，如充入稀有气体，则平衡不移动，H2的浓度不变，D错误。
答案：B

6．一定温度下，在体积为VL的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH>0达到平衡，下列判断正确的是()
A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大
B．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
C．温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的eq\f(1,2)
D．当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到