（浙江选考）高考化学二轮复习 专题六 第4讲 溶液中的离子反应练习（含解析）-人教版高三全册化学试题.doc

溶液中的离子反应
一、选择题
1．(2019·浙江4月选考，T2)下列属于强电解质的是()
A．硫酸钡 B．食盐水
C．二氧化硅 D．醋酸
答案：A
2．如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像的是()

解析：选A。人体大量喝水时，胃液被冲稀，酸性减弱，pH增大，但不会呈碱性。
3．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是()
A．④②③① B．③①②④
C．①②③④ D．①③②④
解析：选D。乙酸、碳酸和苯酚为弱电解质，其酸性强弱关系为乙酸＞碳酸＞苯酚，乙醇为非电解质，则等浓度的四种溶液pH由小到大的排列顺序为乙酸<碳酸<苯酚<乙醇。
4．现有两瓶温度分别为15℃和35℃，pH均为1的H2SO4溶液，两溶液的物理量相等的为()
A．c(H＋) B．c(OH－)
C．Kw D．c水(H＋)
解析：选A。根据pH的计算式pH＝－lgc(H＋)，可知A项正确；在不同温度下，水的电离程度不同，离子积常数不同，C项错误；由水电离的c(H＋)等于溶液中的c(OH－)，不相同，B、D两项错误。
5．关于常温下浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是()
A．醋酸溶液的pH小于盐酸
B．醋酸的电离方程式：CH3COOH===CH3COO－＋H＋
C．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Cl－)
D．0.1mol·L－1的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c(H＋)＞c(OH－)
解析：选C。A.醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离；所以常温下物质的量浓度相等的醋酸和盐酸溶液中，醋酸部分电离，氯化氢完全电离，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，则醋酸的pH大于盐酸，A错误；B.醋酸是弱电解质，弱电解质的电离过程是可逆的，故醋酸的电离方程式应该是用“”连接：CH3COOHCH3COO－＋H＋，B错误；C.假设体积都为V，在0.1mol·L－1的醋酸溶液中，根据物料守恒n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)＝0.1V，所以c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1；在0.1mol·L－1的盐酸溶液中，HCl===H＋＋Cl－，n(Cl－)＝0.1V，所以c(Cl－)＝0.1mol·L－1，故c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Cl－)，C正确；D.物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和氢氧化钠溶液等体积混合后所得的溶液相当于醋酸钠的水溶液，醋酸钠为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，故溶液中c(OH－)＞c(H＋)，D错误。
6．(2019·绍兴适应性考试)类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC＝－lgC，pKa＝－lgKa。常温下，向某浓度H2A溶液中滴加NaOH溶液，测得pC(H2A)、pC(HA－)、pC(A2－)变化如图所示。下列说法正确的是()

A．pH＝3.50时，c(H2A)>c(HA－)>c(A2－)
B．从a点开始滴入NaOH溶液，溶液中eq\f(c(H＋),c(H2A))先减小后增大
C．将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性
D．pH从3.00到5.30时，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)先增大后减小
解析：选B。由题可知H2A为弱酸，根据H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，pH变化时，HA－的浓度变化不大，因此，pC变化幅度不大的曲线，即图中随着pH的增大，pC先减小后增大的曲线是HA－的物质的量浓度的负对数；pH越大，c(H＋)越小，则电离平衡正向移动程度越大，所以由图可知，随着pH的增大，pC增大的曲线是H2A的物质的量浓度的负对数；随着pH的增大，pC减小的曲线是A2－的物质的量浓度的负对数。pH＝3.50时，pC(A2－)>pC(HA－)，所以c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，A项错误；根据电离平衡常数Ka1可知，eq\f(c(H＋),c(H2A))＝eq\f(Ka1,c(HA－))，温度不变，Ka1不变，随着NaOH溶液的滴入c(HA－)先增大后减小，故eq\f(c(H＋),c(H2A))先减小后增大，B项正确；将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后生成NaHA，由图像可知，HA－的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，C项错误；根据物料守恒，n(H2A)＋n(HA－)＋n(A2－)始终不变，但溶液体积不断增大，故c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)逐渐减小，D项错误。选B。由题可知H2A为弱酸，根据H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，pH变化时，HA－的浓度变化不大，因此，pC变化幅度不大的曲线，即图中随着pH的增大，pC先减小后增大的曲线是HA－的物质