浙江省备战高考化学 一遍过考点22 氮及其化合物（含解析）-人教版高三全册化学试题.doc

考点22氮及其化合物

一、氮气
1．氮气的循环

2．物理性质氮气是无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。氮气在水中的溶解度很小，通常状况下。1体积水溶解0.02体积（标准状况）的氮气。常压时，氮气在-195.8℃时变成无色液体，在-209.9℃时变成雪花状固体。
3．分子结构
电子式：结构式：N≡N
4．化学性质
通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。

写出相关方程式：

N2能与一些活泼的金属在无氧气存在的环境下反应生成相应氮化物，如Na3N、Ca3N2等。
5．用途作保护气；医疗上用作冷冻麻醉剂；合成氨等。

（1）N2约占空气总体积的78%、总质量的75%。
（2）N2中氮元素处于中间价态，既可表现还原性，又可表现氧化性。
（3）N2可作保护气，是因为在通常情况下N2的化学性质很稳定，不与O2、酸、碱等发生反应；性质稳定是由氮气分子内氮氮三键的键能大决定的。
二、氮的氧化物
1．氮有多种价态的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。
2．NO和NO2的比较
NONO2颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性不溶于水与O2反应2NO＋O2===2NO2与H2O反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO实验室制法3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，只能用排水法收集Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，只能用排空气法收集对人体、环境的影响（1）与血红蛋白结合，使人中毒
（2）转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾3．氮氧化物对环境的污染和防治
（1）氮的氧化物都是有毒气体，都是大气污染物。
（2）空气中的NO2等是造成光化学烟雾的主要因素。
（3）空气中的NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂的废气等。
（4）污染的种类
大气污染光化学烟雾：NOx与碳氢化合物在紫外线作用下发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾酸雨：NOx排入大气后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨水降到地面，就有可能形成酸雨水体污染水体富营养化（5）常见的NOx尾气处理方法
①碱液吸收法：NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)。一般适合工业尾气中NOx的处理。
2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O
NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O
②催化转化：在催化剂、一定温度下，NOx可与氨反应转化为无毒气体(N2)和H2O或与CO反应转化为无毒气体（N2和CO2）。一般适用于汽车尾气的处理。
反应方程式为
①4NH3＋6NO5N2＋6H2O；
②8NH3＋6NO27N2＋12H2O；
③2NO＋2CON2＋2CO2；
④2NO2＋4CON2＋4CO2。
三、氨和铵盐
1．氨
（1）氨气的结构和物理性质
氨气是无色有刺激性气味的气体，易液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解700体积的氨气，可由喷泉实验证明。
电子式结构式密度颜色气味水溶性特点比空
气小无色刺激性极易溶
于水易液化（2）喷泉实验
①喷泉实验的原理
因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，形成压强差，大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉。
②常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂如表：
气体HClNH3CO2、SO2、Cl2、H2SNO2＋O2吸收剂水或NaOH溶液水或盐酸浓NaOH溶液水（3）化学性质

（4）氨气的制法
①用铵盐和碱制取

②用浓氨水制取
方法化学方程式气体发生装置加热浓氨水NH3·H2ONH3↑+H2O浓氨水+固体NaOHNaOH溶于水放热，促使NH3·H2O分解，且OH−浓度的增大有利于NH3的逸出
浓氨水+固体CaOCaO与水反应，使溶剂（水）减少；反应放热，促使NH3·H2O分解，NH3逸出。
NH3·H2O+CaONH3↑+Ca(OH)2③工业制法：N2＋3H22NH3
（5）用途：化工原料，用于制硝酸、铵盐、纯碱、尿素，用作制冷剂。

（1）氨的电子式为，结构式为，分子构型为三角锥形。
（2）氨是中学阶段所学的唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，利用这一点，可以在推断题中作为解题的突破口。
（3）氨水中含有三种分子（H2O、NH3·H2O、NH3）和三种离子（OH−、NH4+、H+），其中含量最多的是NH3·H2O，但计算其物质的量浓度和溶质质量分数时，氨水的溶质以NH3代入。
（4）氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4+＋OH−。生成的一水合氨（NH3·H2O）是一种弱碱，很不稳定，受热会分解：NH3·H2ONH3↑＋H2O。当氨水作反应物时，在离子方程式中用分