新人教版高中化学选修5脂肪烃.doc

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脂肪烃
脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。本节介绍的脂肪烃有烷烃、烯烃和炔烃，重点应掌握烷烃的特征反应——取代反应，烯烃和炔烃的特征反应——加成反应和实验室乙炔的制备。
①研习教材重难点
研习点1：烷烃
烷烃的性质
（1）烷烃的物理性质
烷烃都是由分子组成的物质；分子之间存在分子间作用力，分子间作用力要比化学键弱得多。因此，烷烃的熔点、沸点都较低，密度较小。但是，不同的烷烃其物理性质也不同。
（2）烷烃的化学性质
由于其他烷烃的分子结构都与甲烷的分子结构相似，所以它们也与甲烷有相似的化学性质。我们已经学习了甲烷的有关性质，就可以推测烷烃的化学性质了（对于其他类烃来说也是如此，这是学习有机化学的一条重要思路）。具体地说，烷烃的主要化学性质是：
①通常状况下，烷烃很稳定，不与强酸、强碱或强氧化剂起反应。
②烷烃在空气中都能燃烧，完全燃烧的产物是CO2和H2O。
CnH2n+2+O2nCO2+（n+1）H2O。
在相同情况下，随着烷烃分子里碳原子数的增加，往往是燃烧越来越不充分，使燃烧火焰明亮，甚至伴有黑烟。所以，烃的分子中的碳原子数越多，燃烧时所需要的空气或氧气的量越大。
③在光照下与Cl2、Br2等卤素单质的气体发生取代反应，生成种数更多的卤代烃和卤化氢气体：CnH2n+2+X2CnH2n+1X+HX生成的产物也是卤化氢和卤代烃，但随着氢原子数目的增加，产物越来越复杂，实际利用方面的意义越来越小。
④分解反应：烷烃在隔绝空气条件下加热或加催化剂可发生裂化或裂解。反应后长链、相对分子质量大的烃生成相对分子质量小的烃。如：
C8H18C4H10+C4H8，C4H10CH4+C3H6，CH4C+2H2
【梳理·总结】
①烷烃都是分子晶体，其相互作用均是分子间作用力，而分子间作用力是相对较弱的。所以，烷烃的熔沸点都较低，密度较小。但随着分子里碳原子数的增加（同时相对分子质量也在增加），熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大。

②分子里碳原子数≤4的烷烃，在常温常压下都是气体。另外，（新戊烷）

在常温常压下也是气体。其他烷烃，在常温常压下都是液体或固体。
③烷烃的密度都比水的小，且不溶于水，但易溶于有机溶剂。液态烷烃本身也可以作为有机溶剂。
【迁移·体验】
例1：将下列物质的沸点按由高到低的顺序排列（填序号）__________。
①CH3（CH2）2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)4C⑤(CH3)2CHCH2CH3
研析：一般情况下，随着同系物中碳原子数的递增，相对分子质量增大，分子间作用力增强，沸点升高。在烷烃的同分异构体中，支链越多，对称性越好，分子间作用力越小，沸点越低。依据上述原则不难看出：①③沸点应低于②④⑤。①和③中③的支链多，沸点低。②④⑤中根据支链的多少可得出：④低于⑤，⑤低于②。
研习点2：烯烃和烯烃的顺反异构
1.烯烃的性质
烯烃分子中一定要含有碳碳双键，通常所说的烯烃是指含有一个碳碳双键的烃，即单烯烃。而把含有多个双键的烃称为多烯烃。单烯烃属于链烃，它比对应烷烃少两个氢原子，所以烯烃的通式为CnH2n（n是大于或等于2的正整数）。环状的烃也可能含有碳碳双键，它属于环烯烃。
（1）烯烃的物理性质
烯烃的物理性质跟烷烃相似，具体见下表：
几种烯烃的物理性质
名称结构简式常温时状态熔点/℃沸点/℃相对密度乙烯CH2==CH2气－169.2－103.70.566*丙烯CH3CH==CH2气－185.2－47.40.51931—丁烯CH3CH2CH==CH2气－185.3－6.30.59511—戊烯CH3（CH2）2CH==CH2液－138300.64051—己烯CH3（CH2）3CH==CH2液－139.863.40.67311—庚烯CH3（CH2）4CH==CH2液－11993.60.6970*乙烯的相对密度是－102℃时的数据。
（2）烯烃的化学性质
由于烯烃的分子结构相似——分子里有一个碳碳双键，所以它们的化学性质与乙烯相似，如能发生加成反应、加聚反应、氧化反应等，可使溴的四氯化碳溶液及KMnO4酸性溶液褪色等。
CH==CH2+2O22CO2+2H2O

==+Br—Br

1,2—二溴乙烷
CH2==CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇），
这个反应的化学方程式用下式来表示：nCH2==CH2（聚乙烯）
2.烯烃的顺反异构
乙烯分子的结构如下：

由于π键的存在，使得碳碳双键不能旋转，否则就意味着键的断裂。

像这种由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧的称为顺式结构（如顺—2—丁烯）；两个相同的原子或原子团分别排列在双键的两侧的称为反式结构（如反—2—丁烯）。