高考化学一轮复习 专题一 物质的量 考点三 物质的量浓度及相关计算教学案-人教版高三全册化学教学案.doc

eq\a\vs4\al(考点三物质的量浓度及相关计算)

1物质的量浓度
(1)定义：用单位体积的溶液里含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶质B的物质的量浓度。
(2)表达式：c(B)＝eq\f(nB,V)。
(3)单位：mol/L或mol·L－1。
2溶质的质量分数
(1)定义：用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量。
(2)计算公式：w＝eq\f(m溶质,m溶液)×100%。
3一定物质的量浓度溶液的配制
(1)主要仪器
①容量瓶：配制一定物质的量浓度溶液的专用精确容器。主要规格有100_mL、250_mL、500_mL、1000_mL。
a．结构特点

b．在使用前首先要检查是否漏水，具体操作如下：
加水→倒立→观察是否漏水→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察是否漏水。
②托盘天平：可精确至0.1_g，称量前先调零，称量时物品放在左盘，砝码放在右盘。
③其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
(2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤

(3)配制过程示意图

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(1)使用c(B)＝eq\f(nB,V)公式的注意事项
①正确判断溶液的溶质并计算其物质的量。
a．与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2eq\o(――→,\s\up17(水))NaOH，SO3eq\o(――→,\s\up17(水))H2SO4，NO2eq\o(――→,\s\up17(水))HNO3。
b．特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。
c．含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4，
Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。
②c＝eq\f(n,V)中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。
③配制一定质量分数的溶液，所选烧杯的规格一般应大于溶液体积的一倍。
④在溶解度的概念中，“100”指的是100g溶剂(通常是H2O)，而不是溶液。
(2)容量瓶使用的注意事项
①选用容量瓶时必须注明容量瓶规格。如500mL容量瓶。
②选择容量瓶时遵循“大而近”的原则，所需溶质的量按所选用的容量瓶的容积进行计算。如配制480mL1mol/LNaOH溶液时应选用500mL的容量瓶，所需溶质NaOH的物质的量为0.5mol。
③向容量瓶中注入液体时，应沿细玻璃棒注入，以防操作时液体流出而损失。
④容量瓶使用应注意“五不”：不能溶解固体，不能稀释浓溶液，所配溶液温度不能高于或低于室温，不能作反应容器，不能长期贮存所配溶液。

1.思维辨析
(1)欲配制1L1mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1L水中。()
(2)在50mL量筒中配制0.1000mol·L－1碳酸钠溶液。()
(3)用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸只需要100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。()
(4)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出。()
(5)将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L－1。()
(6)配制溶液时按如图所示作定容操作。()

答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×
2．某实验中需要2mol·L－1的NaCl溶液950mL，你认为配制时应选用的容量瓶的规格和需称取的NaCl质量分别是()
A．950mL,111.2g B．500mL,117g
C．1000mL,117g D．1000mL,111.2g
答案C
解析因为实验室中没有950mL规格的容量瓶，必须采用与所配制溶液的体积最接近而又大于所配制溶液体积的容量瓶，故应选1000mL的容量瓶，所需溶质也必须按1000mL溶液计算。

[考法综述]本考点在高考中主要考查物质的量浓度的应用。在选择题中考查物质的量浓度的含义和简单计算；在非选择题中，考查物质的量和物质的量浓度的综合应用和综合计算。
命题法1根据c(B)＝eq\f(nB,V)公式的计算
典例1标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列关系中不正确的是()
A．ρ＝eq\f(17V＋22400,22.4＋22.4V) B．w＝eq\f(17c,1000ρ)
C．w＝eq\f(17V,17V＋22400) D．c＝eq\f(1000Vρ,17V＋22400)
[解析]c＝eq\f(\f(V,22.4),\f(17×\f(V,22.4)＋1000,ρ×1000))＝eq\f(1000Vρ,17V＋22400)，
则知ρ＝eq\f(17V＋22