《专题4-电化学原理及应用》复习PPT课件.ppt

电化学原理及应用氧化反应判断下列哪些是原电池？构成条件：X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示:

则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为CuSO4溶液设计如教材P71图4-1所示：什么是盐桥？
盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。

盐桥的作用是什么？
可使由它连接的两溶液保持电中性，否则锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了Cu2+而带上了负电。
盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。

导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。此装置是原电池吗？知识拓展：1、（07海南）依据氧化还原反应：
2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)
设计的原电池如图所示。2、依探究实验4的原理，按以下反应设计一个能持续产生电流的原电池装置，画出装置图。
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag3、根据上述原理，为获得较长时间的稳定电流，如何将“Zn-稀H2SO4-Cu”组成的原电池（如左下图）进行简单改装？判断右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。1.写出Mg、Al与NaOH溶液组成原电池的总
反应和电极反应式。2.写出Al、Cu与浓HNO3组成原电池的总
反应和电极反应式。练习⑤⑦⑧（1）以自发进行的氧化还原反应为基础
（2）把氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应，从而确定电极反应
（3）以两极反应为原理，确定电极材料及电解质溶液
（4）画出装置简图1、利用下列氧化还原反应设计原电池，写出电极反应式。并画出装置图(盐桥)Cu
2、根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn(s)+Fe2+(aq)=Zn2+(aq)+Fe(s)
⑴装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图；
⑵注明原电池的正极和负极；
⑶注明外电路中电子的流向；
⑷写出两个电极上的电极反应。在现代生活、生产和国防中使用的电池问题探究一：
已知碱性锌锰电池总反应方程式为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
（电解质溶液为KOH溶液）
正极电极反应方程式为

则负极电极反应方程式为

归纳总结：根据化学方程式书写电极反应式注意点：问题探究二：
试根据反应Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O写出铅蓄电池
的电极方程式

负极(Pb)：
Pb-2e-+SO42-=PbSO4
正极(PbO2)：
PbO2+2e-+4H++SO42-
=PbSO4+2H2O

3132目前汽车上使用的电池，有很多是铅蓄电池。由于它的电压稳定，使用方便、安全、可靠，又可以循环使用，因此广泛应用于国防、科研、交通、生产和生活中。但是比较笨重。因此出现了大有发展前景的燃料电池燃料电池与一般电池不同的是，其所需的化学燃料并不储存在电池内部，而是从外部供应，便于燃料的补充，从而电池可以长时间甚至不间断地工作。问题探究三：利用2H2+O2=2H2O的反应，设计成燃料电池的电极方程式为(电解质为KOH溶液)
负极(Pt)：2H2-4e-+4OH-=4H2O
正极(Pt)：O2+2H2O+4e-=4OH-
思考：若该电池的电解质溶液换作稀硫酸时，电极方程式又是什么？
A.质子交换膜燃料电池B.固体氧化物燃料电池C.熔融碳酸盐燃料电池40五、电池与其它能源相比有哪些优点？减少污染
节约资源总结设想电解池电子的流向:电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。（注：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动）
电解过程不仅可以在熔融电解质中进行，也可以在电解质溶液中进行。实验分析：（3）判断电极产物并书写电极反应:
阳离子移向阴极放电，阴离子移向阳极放电
阳极：2Cl-→Cl2↑+2e-氧化反应
阴极：Cu2++2e-→Cu还原反应总式：离子放电顺序：电解规律阳极阳极实例电解规律（惰性电极）小结电解质溶液用惰性电极电解的示例：（A）2.如上图所示，通电后A极上析出Ag，对该装置的有关叙述正确的是
A.P是电源的正极
B.F极上发生的反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电极均参加了反应
D.通电后，甲池的PH减小，而乙、丙两池溶液的PH不变
3.用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，电解一段时间以后，甲、乙两池中溶液的pH值均减小，而在①和④两极，电极产物的物质的量之比为1︰2的是

甲乙
ABCD
甲KOHH2SO4Na2SO4CuSO4
乙CuSO4AgNO3HClHNO34.为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是
A．