九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱(第2课时)高效课堂课件 (新版)新人教版 课件.ppt

第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱（第2课时）
学习目标胃酸的主要成分是盐酸,其生理作用主要有以下几点:
①杀菌:食物中、生长在口腔、水中的细菌很难闯过这道“酸防线”,大都在胃中“全军覆没”。②初步消化蛋白质:胃内的胃蛋白酶,只有在盐酸的作用下才能初步消化蛋白质。③促进胰液、胆汁分泌:胃酸进入小肠后会间接地促进胰液和胆汁这两种消化液分泌。④促进铁和钙的吸收:只有在酸性条件下,二者才能较好地被吸收利用。
酸还有哪些性质呢?让我们从今天的学习中找到答案吧!探究问题:酸(盐酸、硫酸)的化学性质
完成课本P54“探究”的实验,并记录现象、完成化学方程式。
1.盐酸、硫酸可以与酸碱指示剂发生反应。
盐酸、硫酸可使紫色石蕊溶液变色,不能使无色溶液变色。(2)Zn+HCl+
现象:。
(3)Fe+H2SO4+
现象:。
(4)Zn+H2SO4+
现象:。
反应的条件:金属活动性顺序一定要排在H的前面。3.盐酸、硫酸可与某些金属氧化物反应。
(1)Fe2O3+HCl+
现象:色的铁锈逐渐,溶液由色变为色。
(2)Fe2O3+H2SO4+
现象:。【交流讨论】
(1)利用稀酸除去金属表面的锈,能否将金属制品长时间浸泡在酸中?为什么?(3)盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替的是。
A.金属除锈
B.制造药物氯化锌
C.实验室制取二氧化碳★学习小结★误区警示
1.铁与稀酸反应的生成物是亚铁离子,铁锈和稀酸反应的生成物是铁离子。铁和稀酸之间发生的是置换反应,铁在化合物中显+2价。铁锈与稀酸之间发生的反应属于相互交换成分,化合价不变。
2.酸的通性是指一般的稀酸具有相似的化学性质。浓硫酸和硝酸还有一些特殊的性质。如浓硫酸和硝酸(包括稀硝酸)与大多数金属(包括在金属活动性顺序中H后面的一些金属如铜等)都能反应,但都不能生成氢气。